1、填空题  配制500mL?1mol/L?NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高______，偏低______，无影响______．
A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．

参考答案：A．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码），砝码质量等于药品质量，不影响NaOH的质量，对溶液浓度无影响；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
E．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
F．溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高的是DF，偏低的是AE，无影响的是BC．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  把300mL2.0mol/L?CuSO4溶液和l00mL?1.0mol/LH2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算
（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度．
（2）混合溶液中Cu2+、H+、SO42-的物质的量浓度．

参考答案：混合前：n（?CuSO4）=2.0mol/L×0.3L=0.6mol，n（H2SO4）=l.0mol/L×0.1L=0.1mol，
（1）混合后溶液的体积为0.4L，c（CuSO4）=0.6mol0.4L=1.5mol/L；
答：混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为1.5mol/L；
（2）混合后：n（Cu2+）=n（?CuSO4）=0.6mol，c（Cu2+）=0.6mol0.4L=1.5mol/L；
n（H+）=2n（H2SO4）=0.2mol，c（H+）=0.2mol0.4L=0.5mol/L；
n（SO42-）=n（?CuSO4）+n（H2SO4）=0.6mol+0.1mol=0.7mol，c（SO42-）=0.7mol0.4L=1.75mol/L；
答：混合溶液中Cu2+、H+、SO42-的物质的量浓度分别为1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  欲用浓硫酸配制450mL0.50mol/L的硫酸溶液．下列说法正确的是（　　）
A．主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶
B．定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低
C．量取浓硫酸后用蒸馏水把量筒洗涤2至3次，然后把洗涤液倒入容量瓶导致所配制的溶液浓度偏高
D．摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切导致所配制的溶液浓度偏高

参考答案：A．实验室没有450mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C．量筒不需要洗涤，洗涤会使溶质的物质的量增大，浓度偏高，故C正确；
D．继续加水至凹液面与刻度线相切，使溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某同学用Na2CO3配制500mL0.10mol/LNa2CO3（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）
A．①⑤⑥
B．②④⑦
C．①⑥⑦
D．⑤⑥⑦