1、选择题  已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的

参考答案：A、未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量，故A错误；
B、溶液呈电中性，由电荷守恒，所以2Q（SO42-）+Q（Cl-）=Q（Na+），由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的35倍，所以Q（Cl-）=35Q（Na+），使用Q（SO42-）=15Q（Na+），故B错误；
C、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等，所以2n（SO42-）+n（Cl-）=n（Na+），故C错误；
D、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等，所以2n（SO42-）+n（Cl-）=n（Na+），由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的35倍，所以n（Cl-）=35n（Na+），则n（SO42-）=15n（Na+），所以Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4?500mL
（1）所用浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）所需浓H2SO4的体积为______ml．
（3）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．

参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρωM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6；?
（3）所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择15mL量筒，故答案为：15．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  49gH2SO4含有分子___________mol，含有O原子____________个，含有S原子____________g。完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为______________。

参考答案：0.5；2NA；16；0.5mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中，跟100mL?2mol/L?NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
A．25mL1mol/LMgCl2溶液
B．400ml0.5mol/LHCl溶液
C．100ml2mol/LKClO3溶液
D．200mL0.25mol/LAlCl3溶液

参考答案：A.25mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A选；
B.400ml0.5mol/LHCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，故B不选；
C.100ml2mol/LKClO3溶液中不含Cl-，故C不选；
D.200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  实验室配制500mL?0.5mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
（2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是______．
（3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？______．
（4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①定容时，俯视刻度线：______．②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：______．

参考答案：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：①②④③⑤．
故答案为：①②④③⑤．
（2）m=nM=CVM=0.5mol?L-1×0.5L×58.5g/mol=14.6g．
故答案为：14.6g．
（3）定容时，如果加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，所以应重新配制．
故答案为：需重新配制溶液．
（4）①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
故答案为：偏高．
②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小．所以配制溶液的浓度偏低．
故答案为：偏低．

本题解析：

本题难度：一般