1、选择题  已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的

2、简答题  现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4?500mL
（1）所用浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）所需浓H2SO4的体积为______ml．
（3）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．

3、填空题  49gH2SO4含有分子___________mol，含有O原子____________个，含有S原子____________g。完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为______________。

4、选择题  下列溶液中，跟100mL?2mol/L?NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
A．25mL1mol/LMgCl2溶液
B．400ml0.5mol/LHCl溶液
C．100ml2mol/LKClO3溶液
D．200mL0.25mol/LAlCl3溶液

5、简答题  实验室配制500mL?0.5mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
（2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是______．
（3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？______．
（4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①定容时，俯视刻度线：______．②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：______．