1、选择题  RO+2R+6H3R+3HO是某同学作业中的一个离子方程式，其中R所带电荷模糊不清，若R所带电荷用x表示，则x应是（?）
A．“+”
B．“2-”
C．“3+”
D．“4-”

参考答案：B

本题解析：离子方程式两边电荷守恒，据此可列式求得x。

本题难度：一般

2、填空题  铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生产中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是________。
(2)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下所示。

回答下列问题：
①操作Ⅰ所用的分离仪器的名称是________；操作Ⅱ的名称是________，该操作的具体方法是________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________。
③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：________。

参考答案：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋ (2)①漏斗；洗涤；向漏斗中加入蒸馏水到刚浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复此操作2～3次 ②CO32-＋H2OHCO3-＋OH－③Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

本题解析：(1)Y是Fe3O4，溶解在过量盐酸中后，溶液中大量存在的阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋。(2)①操作Ⅰ为过滤，分离仪器是漏斗；操作Ⅱ是对沉淀进行洗涤，方法是向漏斗中加适量蒸馏水并让水自然流下，重复2～3次即可。②Na2CO3水解使溶液显碱性，因此具有除油污的作用。③操作Ⅰ后得到的滤液中Fe2＋与HCO3-作用得到FeCO3沉淀及H＋，H＋再与另外一部分HCO3-结合生成CO2与水。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.将少量SO2通入漂白粉溶液中：CaSO3↓+2HClO
B.CuSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：+Cu（OH）2↓
C.Fe2O3与氢碘酸反应：
D.向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫红色褪去：

参考答案：B

本题解析：分析：A、次氯酸具有强氧化性，亚硫酸钙被氧化为硫酸钙；
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
C、三价铁离子具有氧化性，氧化碘离子为碘单质；
D、原子不守恒．
解答：A、次氯酸具有强氧化性，亚硫酸钙被氧化为硫酸钙，将少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
C、Fe2O3具有氧化性，I-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O，故C错误；
D、选项中原子不守恒，离子方程式为：20H-+2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+10H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式正误判断和书写方法，注意氧化性离子和还原性离子的分析，题目难度中等．

本题难度：困难

4、选择题  下列有关离子的说法正确的是
A．H+、NO3－、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存
B．Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
C．1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子
D．向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有碳酸根离子

参考答案：C

本题解析：A、在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2＋，二者不能大量共存，A不正确；B、次氯酸是弱酸，离子方程式中应该有化学式表示，且氯气溶于水与水的反应是可逆反应，B不正确；C、过氧化钠中阴阳离子的个数之比＝1:2，所以1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子，C正确；D、向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，这说明产生的沉淀是碳酸钙，生成的气体是CO2，但CO32－和HCO3－均能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以原溶液中不一定含有碳酸根离子，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4—、CO32--?、SO42—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）

（1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________
（2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________
（3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：_________________________
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________
（5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________

参考答案：（1）CO2? NH3?（2）CO32-、 AlO2-?、 Na+
（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑? [Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ ；（5）一定存在BaCO3，可能有BaSO4

本题解析：（1）无色溶液中不可能含有紫色的MnO4—；向X中加入HCl,产生气体A是CO2，则说明原来的溶液中含有CO32--，由于CO32—与Ba2+、Ag+会发生离子反应而不能电离共存，而没有产生沉淀，说明不含Ag+、Ba2+；CO32—与Al3+会发生双水解反应液不能大量共存，因此也不含有Al3+；向溶液I中加入过量的NH4HCO3溶液，既有气体产生，何有白色沉淀产生，说明发生了双水解反应，则原溶液中含有[Al(OH)4]-（或AlO2-），产生的沉淀是Al(OH)3，气体是CO2；再向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生气体B是氨气，由于②中加入了过量的NH4HCO3溶液，所以白色沉淀乙一定含有BaCO3；若原溶液中含有SO42—，则沉淀中还会含有BaSO4。由于溶液呈电中性，含有的CO32-和 AlO2-都是阴离子，而阳离子Ag+、Ba2+、Al3+都不存在，所以一定还含有Na+;（1）气体A的成分是CO2；气体B的成分是NH3；（2)根据上述分析可知在X溶液中一定存在的离子是：CO32-、 AlO2-、Na+；一定不含的离子是Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4—；可能含有的离子是SO42—。（3)步骤①发生反应的所有离子反应方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑；[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O；（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（5)白色沉淀乙中一定存在BaCO3，可能有BaSO4。

本题难度：一般