1、选择题  下列叙述中，不正确的是
[? ]
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e－=?Fe3+
D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为______极；
（2）电极b上发生的电极反应为______；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：______；
（4）甲溶液的pH为______（设溶液体积仍为200mL）；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌，则电解质溶液为______，e电极的材料是：______，f电极的电极反应式为______．

参考答案：（1）测得乙中d电极质量增加了2.16g，则d电极发生Ag++e-=Ag，所以d电极为阴极，N为电源的负极，故答案为：负；
（2）电解食盐水，b为阴极，发生2H++2e?=H2↑，故答案为：2H++2e?=H2↑；
（3）d电极发生Ag++e-=Ag，c，发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，由电子守恒可知4Ag～O2↑，则气体的体积为2.16g108g/mol×14×22.4L/mol=0.112L，故答案为：0.112L；
（4）由电子守恒可知2NaOH～2e-～2Ag，n（NaOH）=n（Ag）=0.02mol，则c（NaOH）=0.02mol0.2L=0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：13；
（5）丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌，则电解质溶液为ZnCl2，e为Zn，f电极为阴极，其电极反应式为Zn2++2e-=Zn，故答案为：ZnCl2；Zn；Zn2++2e-=Zn．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  按要求完成下列问题：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液体，分子式为CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式                         。
（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)        △H＝-247.4 kJ·mol－1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                                         。
（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下图各装置中，不能构成原电池的是 （?）?

参考答案：D

本题解析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与非金属，导线相连后插入到电解质溶液中，据此可知选项ABC都能构成原电池。D中没有构成完整的闭合回路，不能形成原电池，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。只要是考查学生对原电池形成条件的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识逻辑推理能力，也有助于提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：简单

5、填空题  (12分)高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。
有关物质溶解度与温度的关系如下表：

（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：             ；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是：             。
（2）Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，这类电池称为热电池。Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为：         。
（3）Fe和KClO4作为热电池加热材料的供热原理为：KClO4 (s)+4Fe(s)=" KCl" (s)+ 4FeO(s)，△H< 0。
①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写成有关的化学方程式：             。
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0 g棕色固体。求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量。（写出计算过程，结果保留2位有效数字）             。

参考答案：(12分)
（1）NaClO4+ KCl= KClO4↓+NaCl (2分)
尽可能除去溶解度较大的杂质                  (2分)
（2）FeS2 +4Li="Fe" +2Li2S                      (2分)
（3）①4FeO====Fe3O4＋Fe      (2分)
②m(Fe)=n(Fe)×56g·mol－1= ×2×56g·mol－1=4.2g       (2分)
m(KClO4)=n(KClO4)×138.5g·mol－1=n(KCl)×138.5g·mol－1=×138.5g·mol－=0.80g  (2分)

本题解析：（1）KCl、NaClO4溶解，因为KClO4的溶解度较小，所以KClO4以沉淀析出，所以反应的化学方程式为NaClO4+ KCl= KClO4↓+NaCl；因为KCl、NaClO4的溶解度较大，用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是尽可能除去溶解度较大的杂质；
（2）Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，所以总反应是FeS2 +4Li="Fe" +2Li2S；
（3）①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，Fe元素的化合价升高，同时Fe元素的化合价降低，生成Fe单质，则FeO分解的化学方程式为4FeO====Fe3O4＋Fe；
②根据题意，反应后的混合物为氧化亚铜和氯化钾，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，说明KCl的质量是0.43g；在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0 g棕色固体，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸亚铁，再与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，灼烧后生成氧化铁，该红棕色固体是氧化铁，所以m(Fe)=n(Fe)×56g·mol－1= ×2×56g·mol－1=4.2g；m(KClO4)=n(KClO4)×138.5g·mol－1=n(KCl)×138.5g·mol－1=×138.5g·mol－=0.80g。
考点：考查对物质制备的分析，化学方程式的书写，物质化学性质的应用，质量计算

本题难度：困难