参考答案：(1)B（1分）?
(2) Na2O2，离子化合物离子键和非极性键（或共价键）；（3分）
(3) NaOH， HClO4， Al(OH)3。（3分）? (4) ①（1分）②?镁,?（1分）? bc。（1分）

本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知A～I分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Al、Cl。
（1）过渡元素全部属于金属元素，所以答案选B。
（2）钠在氧气的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为。
（3）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以氢氧化钠的碱性最强，HClO4的酸性最强，Al(OH)3属于两性氢氧化物。
（4）常温下在浓硫酸中发生钝化的短周期元素是铝，则甲是铝，位于第三周期第ⅢA。乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，所以乙是镁，位于第三周期第ⅡA。同周期自左向右金属性逐渐增强，所以金属性强的是镁。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
　7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
所以据此可知选项bc正确。

本题难度：一般

4、选择题  如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是(　　)

参考答案：B

本题解析：根据原子半径及主要化合价可确定A、B、C、D、E五种元素分别为Mg、Al、S、F、Cl。简单离子半径：Mg2＋>Al3＋，A项错误；F和Cl位于同一主族，非金属性：F>Cl，所以其阴离子的还原性：Cl－>F－，B项正确；非金属性：F>S，Cl>S，根据元素周期律可知C、D项错误。

本题难度：一般

5、选择题  核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（?）
A．18O、31P、119Sn
B．27Al、19F、12C
C．7N、15P、33As、51Sb、83Bi
D．只有一个电子层的原子

参考答案：C

本题解析：根据题目提供的信息“只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象”。选项A中，O原子的质子数是8，中子数为18–8=8，都是偶数，不符合要求；选项B中，Al、F中子数分别为27–13=14、19–9=10，C原子质子数和中子数都是6，都为偶数，不符合要求；选项C中，质子数都为奇数，均可产生NMR现象；选项D中包括H和He两种元素，的质子数为2，质量数为4，其质子数和中子数都为2，都为偶数，不符合要求

本题难度：一般