1、填空题  X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最夕层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g。请回答下列问题：
（1）Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）________________。
（2）Q在周期表中的位置是____________。
（3）X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子结构式为______________；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_____________。
（4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______________________；
将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_________________________________，发生反应的化学方程式为_________________。
（5）利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料H2MY4。电极a的催化剂表面发生的电极反应方程式为__________________________________；理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为________________。

参考答案：（1）H,O,Cl,S,Na。（2）第三周期，第VIIA族。（3）H-O-Cl；HClO4。（4）；溶液变红，后褪色，发生反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2。（5）SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+；2：1。

本题解析：X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂，为水分子；可知X、Y分别为氢和氧元素。由三者最夕层电子数之和为8，推得Z为钠。Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g，其相对分子质量为64，可知M为硫元素，由于是短周期元素，Q元素的原子序数比M的大，推得Q为氯。（1）Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）H,O,Cl,S,Na。（2）Q在周期表中的位置是第三周期，第VIIA族。（3）X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子是次氯酸，结构式为H-O-Cl；M、Q元素形成的最高价氧化物是Cl2O7，其对应的水化物中较强的酸是高氯酸，化学式为HClO4。（4）Y与Z形成的化合物A是过氧化钠，既含离子键又含共价键,A的电子式为；过氧化钠与水反应先生成氢氧化钠和来源:91考试网 91exam.org过氧化氢，过氧化氢有漂白性，故将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为溶液变红，后褪色，发生反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2。（5）化合物MY2是二氧化硫，转化为重要化工原料H2MY4是硫酸，由图可知电极a发生失电子，电极反应方程式为SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+；根据得失电子守恒，理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为2：1。

本题难度：一般

2、选择题  短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A．B与A只能形成化合物BA3?
B．C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径
C．A、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离?
D．A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A2C2与D2C2的化学键类型相同

参考答案：C

本题解析：因C和E同主族，存在C2－，故C是O、E是S；C2－与D＋的核外电子数相等，D是Na；A和D同主族，A为非金属元素，A是H；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，B是N。A．B与A形成化合物NH3、N2H4等；B．Na的原子半径大于O、Na+离子半径小于O2-半径；C．A、B、C形成的化合物为HNO3或HNO2能促进水的电离，NH4NO3或NH4NO2能抑制水的电离；D．H2O2化学键类型是极性键和非极性键、Na2O2的化学键类型是离子键和非极性键。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组顺序的排列不正确的是(? )
A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H
B．热稳定性： HC l＜H2S＜PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

参考答案：B

本题解析：A．Na、Mg、Al是第三周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小。而H是第一周期的元素。元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径：Na＞Mg＞Al＞H。正确。B．元素的非金属性：Cl＞S＞P.亅的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。因此热稳定性： HC l＞H2S＞PH3。错误。C．元素的非金属性：P＞C＞Si，元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强。所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4。正确。D．元素的金属性：K＞Na＞Mg＞Al.元素的金属性越强，其离子与电子的结合力就越弱。即氧化性越弱。因此氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+。正确。

本题难度：一般

4、选择题  （3分）（2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

参考答案：B

本题解析：A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；
B、同周期自左而右，金属性减弱；
C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；
D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．
解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；
B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；
C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；
D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．

本题难度：一般

5、选择题  下列混合物的分离方法不正确的是
A.从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法
B.使浑浊的食盐水变澄清——过滤法
C.从溴水分离出溴——分液法
D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离出来——蒸发结晶法

参考答案：C

本题解析：A项酒精与水互溶为均匀的液态混合物；酒精的沸点比水的沸点低．应用蒸馏法可以把酒精从酒精与水的混合物中分离出来．
B项食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体物质，过滤法可以除去混在液体里的固体物质，使液体由浑浊变澄清．
C项溴水是溴和水形成的均匀的液态混合物，分液法不能从溴水中分离出溴．要先用萃取剂(如四氯化碳、苯、汽油等)将溴从水中萃取出来，然后再进行分液．
D项硝酸钾和氯化钾都易溶于水；硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化的影响较小．因此，可以用蒸发结晶法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离出来．

本题难度：简单