1、选择题  现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。下列叙述正确的是

参考答案：D

本题解析：根据元素的性质可知，T是S，X是C，Y是N，Z是Cl。A中应是14C，不正确。硫和氯位于同一周期，同一周期自左向右非金属性之间最强，即氯的非金属性强于S的。N是第ⅤA，S是第ⅥA，C不正确。碳酸是弱酸，其余是强酸，D正确。答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（?）。
A．核外电子是分层运动的
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同

参考答案：AD

本题解析：根据玻尔理论可直接判断B、C二项不正确；D项叙述“可能不同”是正确的，如2px与4py电子运动占有的区域形状相同，但它们的能量不同，1s与2p电子能量不同，运动占有的区域形状也不同。

本题难度：简单

3、选择题  最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据182? 72Hf（铪—182）和182? 74W（钨—182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是
A．互为同位素
B．都属于镧系元素
C．中子数相等
D．原子质量几乎相同

参考答案：D

本题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以两种原子核内中子数与核外电子数之差分别是182－72＝110、182－74＝108，所以选项C不正确；质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，两种核素的质子数不同，不属于同位素，A不正确；原子序数介于57和71之间的元素称为镧系元素，选项B不正确；二者的质量数相等，所以原子质量几乎相同，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原子组成的表示方法，、有关微粒之间的数量关系、以及同位素的判断依据和元素周期表的结构，并能灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  下列微粒中，未成对电子数最多的是（?）。
A．O：1s22s22p4
B．P：1s22s22p63s23p3
C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol－1)，回答下列各题：

参考答案：（1）E?（2）D?（3）C?（4）电子层分布，各能层能量不同；10
（5）R＜S＜T；S；S元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多

本题解析：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则
（1）由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：E；
（2）离子的氧化性越弱，则其对应的电离能越小。由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ?mol-1，数值最小，故U+氧化性最弱，因此答案为：D；
（3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，所以答案为：C；
（4）相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明核外电子分层排布的，且各能层能量不同。若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的，故答案为：电子分层排布，且各能层能量不同；10；
（5）由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3。R、S、T若是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R＜S＜T。其中由于S元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多，因此第一电离能异常高，故答案为：R＜S＜T，S，S元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多。

本题难度：一般