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1、填空题 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
?
（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。
（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。
2、填空题 （12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。
 族
周期
| IA
| ?
| 0
|
1
| ①
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| ?
|
2
| ?
| ?
| ?
| ②
| ?
| ③
| ④
| ?
|
3
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ?
| ?
| ?
| ⑧
| ?
|
请回答：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。
（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：
a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。
b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。
3、实验题 某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号
| 实验方案
| 实验现象
|
①
| 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
| 液体分为两层，下层呈_____色
|
②
| 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
| 液体分为两层，下层呈_____色
|
?
(4)实验结论：_________________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。
4、选择题 
已知X、Y元素同周期，且得电子能力X＞Y，下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
B．在元素周期表中X位于Y的左面
C．Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性
D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
5、选择题 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是
A．Y元素位于第2周期
B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物
C．X是ⅤA族元素
D．氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX
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