1、选择题  下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．CaCl2
B．H2O2
C．KOH
D．H2S

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．KOH的摩尔质量是56g
B．一个二氧化碳分子的质量就是其相对分子质量
C．硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量以克每摩尔为单位时在数值上等于它的相对原子质量

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  SO3分子的构型为平面三角形，它采用的杂化类型是（　　）?
A．sp杂化?
B．sp2杂化?
C．sp3杂化?
D．没有杂化，只有三个σ键

参考答案：B?

本题解析：SO3分子中S的价电子对数是3，所以采取的是sp2杂化，3个sp2杂化轨道呈平面三角形，又由于3个杂化轨道均与O原子形成化学键，所以分子的构型也为平面三角形。

本题难度：简单

4、填空题  已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _____、 B_____、C______；
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，（填写化学式）碱性最强的是_________；（填写电子式）
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是__________；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是?杂化，分子空间构型为?；
（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子［B(OH)4］–离子方程式是___________________________________。
（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为?。

参考答案：（1）B、Al、P （各1分）?（2）HClO4??（各1分）
(3)? Cl? Cl?（各1分）?（4）sp2?平面三角形?（各1分）?
（5） 2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑ （2分）
（6）KC8?（2分）

本题解析：A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子，A原子最外层电子数为3；B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，D原子最外层电子数为7，B原子最外层电子数为3；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子最外层电子数为5，E是同周期第一电离能最小的元素。综上所述：A是B；B是Al；C是P；D是Cl；E是K。
（1）A是B；B是Al；C是P。
（2）Cl的非金属性最强，K的金属性最强。
（3）D在第三周期，第一电离能最大，也就是失去最外层一个电子所需能力最大的元素是Cl；电负性最大，也就是最容易得到电子的元素是Cl。
（4）AD3是BCl3，B元素原子的原子轨道发生的是sp2杂化，分子空间构型为平面三角形。
（5）B是Al，E的最高价氧化物对应水化物是KOH，发生反应生成物中有此离子［B(OH)4］–离子方程式是2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑。
（6）化学式可写作CxK，由化合物的平面图形可知，K原子填充在石墨层中，选图中以K原子为顶点的任意一个三角形（如下图），可知K为3×(1/6)，三角形内的C原子为4，C与K的原子数之比为8：1，则x=8，故答案为：8，化学式为KC8。

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，难度较大，元素的推断是解答本题的关键，熟悉物质结构与性质是解答本题的关键。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是
[? ]
A．Na2O2
B．H3O+
C．NH4Cl
D．NaOH

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单