1、选择题  在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；? （2）单位时间内a mol?A生成，同时生成3a mol?B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；? （4）体积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；? （6）单位时间消耗amol?A，同时生成3amol?B；
（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．
A．（2）（5）
B．（1）（3）
C．（2）（7）
D．（5）（6）

参考答案：（1）C的生成速率与C的分解速率相等，即C的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故不选；?
（2）无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amol?A生成，同时生成3amol?B，故选；
（3）反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故不选；?
（4）该反应是一个反应前后气体体积该变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故不选；
（5）该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，故不选；?
（6）单位时间消耗amol?A，同时消耗3amol?B，也同时生成3amol?B，即B的正逆反应速率相等，所以能说明该反应达到平衡状态，故不选；
（7）达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故选．
故选C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应

参考答案：C

本题解析：A．升高温度无论是放热反应还是吸热反应反应速率都增加。故该反应的正反应速率增大，逆反应速率也增加。错误。B.固体的浓度在反应的过程中不变。该反应的化学平衡常数表达式为。错误。C. 绝热容器中进行该反应，如果反应未达到平衡，无论是放出热量还是吸收热量，都会使体系的温度发生变化。如果温度不再变化，则达到化学平衡状态。正确。D.由于升高温度化学平衡常数增加。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，升高温度平衡向正反应方向移动。正反应方向是吸热反应方向。故该反应的正反应是吸热反应。错误。

本题难度：一般

3、填空题  I．设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应?②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

参考答案：I．（1）吸热（2分）D、F（2分）
（2）A（2分）
Ⅱ．（1）6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O=6NaFeO2＋NH3＋7NaOH（2分）
（2）①硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高（2分）
（其它合理答案均给分，如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只有硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气；等等）
②硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作（1分）生成物对环境污染严重（1分）
（3）A、B、D（2分）
（对一个或两个给1分，全对给2分，但只要出现C不给分）

本题解析：已知：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；
则K3=，依据图表平衡常数数据分析，温度升高增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）反应是吸热反应，反应前后气体体积不变，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，则
A．缩小反应容器容积实质增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不动；A不符合；
B．扩大反应容器容积，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不动；B不符合；
C．反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，平衡逆向进行，C不符合；
D．反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，D符合；
E．使用合适的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡，E不符合；
F．设法减少CO的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，F符合；
答案为：吸热反应；DF；
（2）反应速率随温度变化，温度越高，反应速率越大，所以反应速率①大，选A．
Ⅱ、（1）Na2FeO2+NaNO2+H2O→NaFeO2+NH3↑+NaOH中，铁元素化合价从+2价变化为+3价，氮元素化合价从+3价变化为-3价，Na2FeO2～NaFeO2～e－，NaNO2～NH3～6e－,依据电子守恒Na2FeO2的配平系数为6，NaFeO2的配平系数为6，NaNO2和NH3的配平系数为1，依据原子守恒配平NaOH，配平系数为7，H2O的配平系数为5，化学方程式为：
6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=6NaFeO2+NH3↑+7NaOH，
答案为：6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=6NaFeO2+NH3↑+7NaOH；
（2）①硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气，答案为：硝酸浓度越大，其还原产物中氮元素的价态越高；
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，浓硝酸具有易挥发，见光分解，生成产物污染空气等性质，答案为：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重；
（3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne－→Mn＋，防止腐蚀是避免金属失电子腐蚀反应；
A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢，原因是用铬对钢进行合金化处理时，把表面氧化物的类型改变成了类似于纯铬金属上形成的表面氧化物．这种紧密粘附的富铬氧化物保护表面，防止进一步地氧化．这种氧化层极薄，透过它可以看到钢表面的自然光泽，使不锈钢具有独特的表面．而且，如果损坏了表层，所暴露出的钢表面会和大气反应进行自我修理，重新形成这种“钝化膜“，继续起保护作用，A符合；
B．在铁制品表面镀锌，锌比铁活泼做原电池负极，铁做正极被保护，B符合；
C．提高铁中含碳量，制成生铁，含碳越高，碳和铁在电解质溶液中越易形成原电池，铁做负极被腐蚀，C不符合；
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连，形成电解池，闸门做阴极被保护，D符合；
选ABD．

本题难度：困难

4、选择题  

在某一容积为2L的密闭容器内，加入2mol的CO和2mol的H2O，高温加热，发生如下反应：
CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反应放热akJ。反应达到平衡后，测得n(CO2)=0．8mol
下列说法正确的是

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A（气）===2B（气），2B（气）===C（气）+2D（气），测得平衡时A为0.3mol/L，B为0.2mol/L，C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是?（?）
A．0.6 mol
B．1.8 mol
C．1.2 mol
D．1.5 mol

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单