1、填空题  S O2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol?O2和2mol?SO2混合气体，控温。反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度 浓度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c(O2)	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c(SO3)	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

参考答案：（1）e（1分）
（2）0.040mol/L?min?（1分）
（3）（1分）? d e（2分）
（4）放热（1分）（图2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，一定条件下使它们发生如下反应：
2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min
（1）达到平衡时X的浓度为_________________
（2）化学方程式中的n值是_____________________；

参考答案：[（1）0.1mol/L?（2）1

本题解析：考查可逆反应的有关计算。Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，所以Z的物质的量是0.01mol/L·min×2L×5min＝0.1mol。即W和Z的物质的量之比是2︰1，所以n等于1。根据2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）可知生成0.2molW，则消耗X是0.2mol，所以剩余X是0.4mol－0.2mol＝0.2mol，其浓度为。

本题难度：一般

3、填空题  氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) ?Si3N4(s)? + 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是?，2molN2参加反应转移电子数为?；
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　?　；
（3）若CO的生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2的消耗速率为v(N2)＝?
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是?；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是?。

（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是?(提示：272 = 729)

参考答案：（1）氮气 (1分) ?12NA? (1分)（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2? (2分)（3）6 mol?L-1?min-1 (1分) ?（4）升高温度或增大压强(2分) ?t3~t4(2分) ?（5）50%(2分)

本题解析：（1）反应中N元素的化合价降低，有0价降为-3价，则氧化剂为氮气，氧化剂对应的生成物为还原产物，应为氮化硅，故答案为：氮气；氮化硅；（2）平衡常数等于气体生成物的浓度幂之积除以气体反应物的浓度幂之积，则K=[c(CO)]6/[c(N2)]2（3）反应放热，△H＜0，升高温度平衡移动逆反应方向移动，平衡常数减小，速率之比等于化学计量数之比，则v（N2）=1/3×v（CO）=1/3×18mol?L-1?min?1="6" mol?L-1?min?1（4） t4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，可升高温度或增大压强，在t4时反应向逆反应方向移动，则t3～t4时平衡混合物中CO的含量最高，故答案为：升高温度或增大压强，t3～t4；
（5）设反应的N2的物质的量为x，
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）
起始：? 2mol?0
转化：? x?3x
平衡：? 2-x?3x
则平衡时N2的浓度为（2-x）mol/L，CO的浓度为3x mol/L，则有：(3x)6/(2-x)2=729，解之得x=1，则N2的转化率是50%。

本题难度：困难

4、选择题  在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）
A．单位时间里生成n?molA2，同时生成n?molAB
B．容器中的总压不随时间而变化
C．A2、B2、AB物质的量不随时间而变化
D．单位时间里生成2?n?molAB的同时消耗n?molB2

参考答案：A．反应速率之比应该等于系数比，单位时间里生成n?molA2，同时生成n?molAB时，不能说明正逆反应速率相等，故A错误；
B．通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；
C．容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化，就说明了该反应达到平衡状态，故C正确；
D．无论该反应是否达到平衡状态，消耗nmolB2的同时一定生成2nmolAB，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是(? )

A、反应速率：v(B)<v(A)?B、A 容器中X的转化率为80%
C、平衡时的压强：2p(A)=p(B)?D、平衡时Y的体积分数：A>B

参考答案：B

本题解析：A.由于反应的容器的容积相等，B的各种反应物的物质的量是A的2倍，所以反应速率v(B)>v(A).错误。B、由于A容器保持恒压，达平衡时，A的体积为1.4a L 即平衡混合物的物质的量的和为开始时的1.4倍。.假设反应过程中A 消耗的X的物质的量为nmol,则Y、Z、W变化的物质的量分别是nmol、2nmol、nmol。平衡时X、Y、Z、W的物质的量为：(1-n)mol; (1-n)mol;2nmol;nmol. {(1-n)+(1-n)+2n+n }÷2=1.4.解得n=0.8.所以A容器中X的转化率为（0.8÷1）×100％=80%。正确。C、由于反应A是恒压，平衡时的压强与原来相同； B是恒容，该反应的正反应是体积增大的反应。压强要比反应开始时大，开始时压强B是A的2倍，所以平衡时的压强：2p(A)<p(B) 。错误。D、增大压强化学平衡向气体体积减小的反应方向移动，即向逆反应方向移动。所以平衡时Y的体积分数：B > A。错误。

本题难度：一般