1、填空题  北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g) ==CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)?△H1="156.6" kJ/mol
CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HC?CH(g )?△H2="32.4" kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8(g) ==CH3CH?CH2(g)＋H2(g)的△H=?kJ/mol。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为?；放电时CO32－移向电池的?（填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=?。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)?c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是?
?（用离子方程式和必要的文字说明）。

参考答案：（1）124.2 （2分）
（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O （2分）?负（1分）
（3）4.2×10-7 mol/L（2分）
（4）＞ （1分） HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋（或HCO3－CO32－＋H＋）、
HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度 （3分）

本题解析：（1）根据盖斯定律可得：?H=?H1-?H2="156.6" kJ?mol?1-32.4 kJ?mol?1=124.2kJ?mol?1。
（2）燃料电池的总反应方程式可根据燃烧反应的方程式书写：C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O；原电池放电时阴离子向负极移动。
（3）根据pH可得c(H+)=10-5.6mol/L? H2CO3 = HCO3? + H+
平衡浓度（mol?L?1） 1.5×10-5?10-5.6?10-5.6
K=(10-5.6 mol?L?1×10-5.6 mol?L?1)÷1.5×10-5 mol?L?1=4.2×10-7 mol?L?1。
（4）NaHCO3溶液存在两个平衡，HCO3?的电离：HCO3－CO32－＋H＋和HCO3?的水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，因为NaHCO3溶液的pH大于8，所以HCO3?的水解程度大于电离程度，c(H2CO3)>c(CO32－)。

本题难度：一般

2、选择题  已知反应AsO43- +2I- +2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2 均为石墨电极），分别进行下述操作：
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。
据此，下列判断正确的是

[? ]
A．操作I过程中，C1为正极
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C．操作I过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-+2H+ +2e-=AsO33-+H2O
D．操作Ⅱ过程中，C1棒上发生的反应为：2I- =I2 +2e-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)。若该电池中两电极的总质量为303g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。

请回答以下问题
（1）R的作用是使两个烧杯中的溶液连成通路，R名称是_________。R中的阳离子移向___________（填A或B）中的溶液。
（2）电极Y的材料是_______。
（3）X为原电池的__________极，其电极反应式是_____________________ 。
（4）产生铜的质量为___________；转移的电子的物质的量为__________。
（5）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如图所示。

① Fe电极作_________极 （填“阴”或“阳”）； ②Ni电极的电极反应式为：___________________。

参考答案：（1）盐桥；A
（2）Zn
（3）正；Cu2++2e-==Cu
（4）128克；4mol
（5）①阳；②2H++2e-==H2（或2H2O+2e-==H2+2OH-）

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是

[? ]
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e-==2O2-
C．炭棒应与玩具电机的负极相连
D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、判断题  (6分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

铅蓄电池示意图
Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O
请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时：正极的电极反应式是
____________________________________________________;电解液中H2SO4的浓度将变_________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加
_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
_____________________、B电极上生成_____________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________________________________。

参考答案：(1)PbO2+2e-+4H++====PbSO4+2H2O?小? 48
(2)Pb? PbO2?对换

本题解析：在反应过程中，由于消耗H+，故反应液的c(H+)将降低。完全放电后再按图连接，则形成电解池，A极为阴极，B极为阳极，由于阳极生成PbO2，则去掉外电源后，铅蓄电池的正负极将与原来相反。

本题难度：简单