1、选择题  某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，、烧杯。下列说法正确的是
A．该装置能将电能转化为化学能? B．实验过程中铜片逐渐溶解
C电子由铁片通过导线流向铜片? D．铁片上会析出红色的铜

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，同时M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题   (共8分)燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
（1）已知燃料电池的总反应式为CH4 + 2O2 + 2KOH ="=" K2CO3 + 3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4 + 10 OH- - 8e- ==  CO2-3 + 7H2O，这个电极是燃料电池的        （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：                                    
（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性          （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率          （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

参考答案：（1）负极；   2O2+4H2O+8e-==8OH-  （2）减小      （3）大于

本题解析：（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。由于溶液中电解质是氢氧化钾，所以正极反应式是
2O2+4H2O+8e-==8OH-。
（2）根据总的反应式可知，在反应过程中是消耗氢氧化钾的，所以溶液的碱性是降低的。
（3）燃料电池的硫利用率要大于甲烷直接燃烧的能量利用率。

本题难度：一般

4、选择题  用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是
[? ]
A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C．放电一段时间后，KOH的物质的量会发生变化
D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-+8e-==CO32-+7H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，将两烧杯用导线按如图所示相 连，Pt、Cu、Zn、C分别为四电极，当闭合开关后，以下表述正确的是

[?]
A．Cu极为原电池负极
B．Cu极附近显碱性
C．G极发生氧化反应
D．电子流向为C极流向Pt极

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般