1、填空题  （3分）试用化合价升降法配平下列化学方程式。
?
?H2SO4+?H2S ——?SO2?+?S +?H2O

参考答案：1、1、1、1、2

本题解析：硫酸中S的化合价是＋6价，H2S中S的个÷化合价是－2价，所以硫酸是氧化剂，硫化氢是还原剂。因为同一种元素之间发生氧化还原反应，生成物的化合价只能处于中间，而不能发生交叉，所以SO2是还原产物，单质S是氧化产物，即1mol硫酸得到2mol电子，1mol硫化氢失去2mol电子，所以方程式为H2SO4＋H2S=SO2＋S＋2H2O。

本题难度：一般

2、选择题  已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定（?）
A．含Fe2+，不含Fe3+
B．含Fe3+，不含Br-
C．含Fe3+，含Br-
D．含Fe2+，含Fe3+

参考答案：C

本题解析：由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以首先被氧化的是亚铁离子，然后是溴离子。0.001mol氯气得到0.002mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，还剩余0.001mol溴离子，剩余答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  （1）配平氧化还原反应方程式：
___C2O42-+___MnO4-+___H+＝___CO2+___Mn2++___H2O
（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。　　
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为_________mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由____________变为____________。该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为____________。

参考答案：（1）5 2 16 10 2 8
（2）①0.005；②无色；紫红色；0.004；③21％

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。
a．3v逆(N2)=v正(H2)  　　　   b．2v正(H2)= v正(NH3)
c．混合气体密度保持不变 　   d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl     

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  （4分）（1）配平下列化学反应方程式
Cu2S +? HNO3——? Cu(NO3)2 +? H2SO4 +? NO +? H2O
（2）标出电子转移的方向和数目。
（3）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为?。

参考答案：（1）3；22；6；3；10；8 （2分）（2）略（1分）?（3）3mol（1分）

本题解析：略

本题难度：简单