1、选择题  某溶液中C1-、Br-、I-的物质的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物质的量之比是4︰3︰2，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的
A．1/2
B．1/3
C．1/4
D．1/8

参考答案：C

本题解析：根据还原性顺序C1-<Br<I-,反应后体系中还有I-，说明Br-没有发生反应。根据题目判断，Br-对应的数值前后没变，则说明I-的物质的量变为了原来的1/2，反应了1/2,而反应消耗的氯气应为反应的I-的一半，所以为0.5*0.5=0.25

本题难度：一般

2、选择题  汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是．
A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体
B．生成标准状况下2．24L气体，该反应转移电子的物质的量为0．5mol
C．该反应中的氧化剂为KNO3
D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1

参考答案：B

本题解析：通过反应方程式可以看出，当生成16mol时，电子转移为10mol。产生2.24L气体时，即产生0.1mol，则电子转移为0.0625mol。

本题难度：一般

3、填空题  Ⅰ.某实验A小组设计生产亚氯酸钠（NaClO2）的主要流程如图，

已知NaClO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。
（1）双氧水的电子式为?，装置Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　（填化学式）。
（2）A的化学式是　　?　，装置Ⅲ电解池中A在　　　极区产生，若装置Ⅲ中生成气体a为 11.2 L(标准状况)，则理论上通过电解池的电量为　　　?（已知法拉第常数F="9.65×l" 04C· mol-1)。
（3）装置Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　?　　　 。
Ⅱ．某实验B小组测定金属锡合金样品的纯度（仅含少量锌和铜，组成均匀），将样品溶于足量盐酸: Sn+ 2HCl=SnCl2+H2↑，过滤，洗涤。将滤液和洗涤液合并再加过量的FeCl3溶液。最后可用一定浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有锡合金试样1.23g，经上述反应、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。
（4） 列式计算样品中锡的质量分数。
（5）用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如图：

b极发生电极反应式?，当得到11.90g纯锡时，电解质溶液质量减轻0.54g，则锡合金质量减少_______ g（结果保留一位小数）。

参考答案：（1）? Na2SO3　　　
（2）H2SO4　　　阳? 1.93×l 05C?（3）2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O
（4）87.1%
由关系式6Fe2+ ~ 3Sn2+ ~ Cr2O72– ?得出n(Sn)="0.009" mol
∴　Ｗ%＝
（5）Sn -2e-=Sn2+? Zn-2e-=Zn2+　　　? 12.3g

本题解析：（1）在双氧水分子中每个O原子与一个H原子形成共用电子对，再与另一个O原子形成共用电子对。所以它的电子式为。在装置Ⅰ中发生反应NaClO3把Na2SO3氧化为Na2SO4，它本身被还原为ClO2.所以还原剂是Na2SO3。（2）在装置Ⅱ中中发生反应：ClO2+H2O2+NaOH=NaClO2+H2O+O2↑．Na2SO4溶液在装置Ⅲ电解池发生氧化还原反应：溶液中的阳离子的氧化性：H+>Na+,所以在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑．由于破坏了附近的水的电离平衡，最终导致该区域的溶液显碱性，分离出NaOH溶液。溶液中的阴离子的还原性：OH->SO42-,所以在阳极发生反应为：4OH—+4e-=O2↑+2H2O。消耗了水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，水继续电离。最终导致该区域的溶液显酸性。因此该阳极区产生的是氧气产物A为硫酸。化学式是H2SO4。n(O2)=" 11.2L÷" 22.4L/mol =0.5mol.则n(e-)=4×0.5mol=2mol．则理论上通过电解池的电量为2mol×9.65×l 04C/ mol=" 1.93×l" 05C．（3）装置Ⅱ中反应的化学方程式为ClO2+ H2O2+NaOH=NaClO2+H2O+O2↑的离子方程式是2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O。（4）在反应过程中发生的反应为Sn2++ 2Fe3+= Sn4++ 2Fe2+, 6Fe2++Cr2O72- +14H+= 6Fe3++2Cr3++ 7H2O 。由方程式得关系式为：6Fe2+ ~ 3Sn2+ ~ Cr2O72–。n(Cr2O72-)= 0.200mol/L× 0.01500L=0.003mol.,所以n(Sn)="0.009" mol.m(Sn)=" 0.009" mol×119g/mol=1.071g.所以样品中锡的质量分数Ｗ%＝。（5）电解精炼Sn时，用粗Sn作阳极，精Sn作阴极。含Sn2+离子的溶液作电解质溶液。所以b极为阳极。阳极电极反应式Sn -2e-=Sn2+；Zn-2e-=Zn2+。阴极电极反应式为：Sn2++2e-=Sn。即相当于一部分的Sn是Zn发生置换反应Zn+Sn2+=Zn2++Sn。阳极每有65gZn反应，阴极生成Sn119g,溶液减轻54g.现在溶液减轻0.54g,则发生反应的Zn为0.01mol，其质量为0.65g,由该Zn置换出来的Sn为0.01mol。其质量为1.19g．所以参加反应的锡质量为11.90-1.19= 10.71g,因为Sn的含量为87.1%，所以Sn合金的质量为10.71g÷87.1%=12.3g.

本题难度：困难

4、选择题  据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是（?）
A．此反应是非氧化还原反应
B．O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价
C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D．此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子

参考答案：D

本题解析：A．该反应是有单质参加的化合反应，反应前后有元素的化合价的变化，是氧化还原反应。错误。B．根据任何化合物中正负化合价的代数和为零的原则，结合题干已知条件可知：在O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1/2价.错误。C．在此反应中，O元素的化合价由反应前O2中的0价→O2(PtF6) 中+1/2价。化合价升高，失去电子所以O2是还原剂，PtF6是氧化剂。错误。D．根据化合价升高或降低的数值就是反应中电子转移数值可知：此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子。正确。

本题难度：一般

5、填空题  同位素示踪法是用同位素作为一种标记，制成含有同位素的标记化合物代替相应的
非标记化合物进行化学反应，然后用核探测器随时追踪它在反应产物中的存在形式来确定反应的原理等。
氧化还原反应氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间的内在关系也可以利用同位素失踪法进行验证。
（1）H2O2与H2SO4酸化的KMnO4反应，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示踪原子（18O），
反应完成后含有示踪原子的物质是________________。
（2）K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气,已知反应方程式为KClO3＋6HCl（浓）= KCl＋3Cl2↑＋
3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为________________。
（3）某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素失踪法确定反应
的方程式并配平：?

参考答案：O2；73.3g．mol－1；2K37ClO3+4HCl= 2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O

本题解析：（1）该反应中，H2O2是还原剂，被酸化的KMnO4溶液氧化，化合价升高，生成O2，所以18O存在于O2中。（2）由分析可知，生成的3个Cl2中6个Cl有5个来自于HCl中的37Cl，有1个来自于KClO3中的35Cl，故氯气的分子量为（35+5×37）÷5×2=73.3g，则氯气的摩尔质量为73.3g．mol－1
（3）可以用37Cl跟踪反应，该反应中Cl元素化合价有+5、+4、0、—1四种，显然氯元素最高价和最低
价分别为氧化剂和还原剂，根据同种元素之间发生氧化还原反应化合价“只靠拢、不相交”的原则，如果
用含有同位素37Cl的K37ClO3参加反应，则还原产物为37ClO2，配平方程式得：2K37ClO3+4HCl=
2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O。

本题难度：简单