1、选择题  常温下，下列不发生反应的一组物质是
① 硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③ 硅与氢氟酸 ④ 二氧化硅与碳酸钠 ⑤ 二氧化硅NaOH溶液 ⑥ 二氧化硅与浓硝酸
A．①②④
B．③④⑥
C．②⑤⑥
D．②④⑥

参考答案：D

本题解析：硅的化学性质稳定，常温下除了与氟气、氢氟酸、和强碱外，它不易与其他物质如氢气、氧气、氯气等反应。

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中，属于新型无机非金属材料的是
A．钢化玻璃
B．碳化硼玻璃
C．光导纤维
D．硼酸盐玻璃

参考答案：B、C

本题解析：新型无机高分子材料的品种较多：如高温结构陶瓷和光导纤维等，其中如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷等属于高温结构陶瓷。

本题难度：简单

3、选择题  在强酸性溶液中可发生如下反应：

这个反应可定性地检验Mn2+ 的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8 x— 中x的值是：（?）
A．0
B．1
C．2
D．3

参考答案：C

本题解析：，Mn2+ ?2mol，失电子2×5mol，5molR2O8 x— 得电子10mol，每摩尔R化合价降低1价，反应后R化合价为+6价，反应前为+7价，则x=2。

本题难度：简单

4、选择题  R2O6n—在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4—，若反应后R2O6n—转变为RO3n—。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：B

本题解析：根据电子的得失守恒可知，5×2×（6－n/2－6＋n）＝2×（7－2），解得n＝2，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是
A．开始加入合金的物质的量之和为0．3mol
B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g

参考答案：B

本题解析：A/在Mg、Cu与硝酸发生反应时金属失去电子变为M2+阳离子，硝酸得到电子变为NO。根据电子守恒可得2n(金属)=3n(NO)=3×0．2=0．6mol/所以金属的物质的量为0．3mol．正确。B．在反应中硝酸的作用有2个，一个是起酸的作用，由于金属的物质的量为0．3mol。金属都是+2价的金属，所以起酸作用的物质的量为0．6mol。起氧化剂作用的硝酸的物质的量为0．2mol。所以反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为0．2：0．6= 1：3．错误。C．n(M2+)=0．3mol．发生沉淀反应消耗NaOH的物质的量为0．3mol×2=0．6mol。所以V(NaOH)=0．6mol÷3mol/L=0．2L=200ml．正确。D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加的质量就是OH-的质量。发生沉淀反应消耗NaOH的物质的量为0．3mol×2=0．6mol。所以增加的质量为0．6mol×17g/mol=10．2g。正确。

本题难度：一般