1、选择题  焰色反应可用来检验
A.所有元素的存在
B.所有金属单质的存在
C.某些金属单质或金属离子的存在
D.所有非金属元素的存在

参考答案：C

本题解析：试题分析：焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属或非金属元素，A、B、D错误，C正确。
考点：考查焰色反应的检验对象
点评：紧扣焰色反应的定义即可。属于简单题。

本题难度：困难

2、填空题  几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

参考答案：
（1）第三周期，ⅥA；
（2）F- >Na+ >Al3+
（3）离子晶体；
（4）O="C=O?" ；
（5）CO2 + OH- ＝H CO3-

本题解析：
本题考查物质结构与元素周期表。从数据分析，B和E位于ⅥA族，且B是氧元素，E是硫元素，D位于ⅣA族，为碳元素，A位于ⅦA族，半径小于B，为氟元素，G在ⅤA族，半径大于E，为磷元素，H位于ⅢA族，半径大于H，为铝元素，同理可知，I是镁元素，J是钠元素。（3）A与J所形成的化合物为NaF，是离子晶体；（4）DB2是CO2；（5）D的最高价氧化物是CO2，X是NaOH，方程式为：CO2 + OH－＝HCO3－。

本题难度：一般

3、填空题  (6分)周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：元素X和 Y所属周期的周期数之差为_________，元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)________________，Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是________________。

参考答案：1，? m+n?，Yn-、Xm+(用>表示也可给分)

本题解析：xm+、yn-的核外电子排布相同，所以二者的周期数相差1；其中X的质子数比Y多m=n个。由于质子数越多，相应离子的半径越小，所以Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序Yn-、Xm+。

本题难度：一般

4、填空题  现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合价	?	＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5
	－2	?	?	－3	－1	?	－3

参考答案：（1）Li ；第二周期第ⅥA族 （2）HClO4、高氯酸
（3）NH3 > PH3（4）Mg(OH)2 + 2H+＝Mg2+ + 2H2O

本题解析：从图表数据可知，+1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为第IA族第二周期的Li，⑥为三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为+5，负价一致，故为第VA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第VA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第VIIA族第三周期；①的最低负价为－价，无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价+2价，无负价，只能是ⅡA族元素，且原子半径②＜⑥，为第三周期的Mg元素。
（1）③的元素符号是Li；①在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，名称是高氯酸。
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以④和⑦的氢化物的稳定性是NH3＞PH3。
（4）②最高价氧化物对应水化物是氢氧化镁，⑤的氢化物水溶液是盐酸，二者反应的离子方程式是Mg(OH)2 + 2H+＝Mg2+ + 2H2O。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型。本题从化合价和原子半径的角度来判断元素的种类，要求学生在学习中要注意把握相关周期律的递变规律，根据元素所在周期表中的位置，元素对应原子、单质以及化合物的结构和性质，结合元素周期律的递变规律解答该题。

本题难度：一般

5、选择题  如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(? )

A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

参考答案：C

本题解析：A、Z、W同周期，所以原子半径Z>W，错误；B、Y的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定，错误；C、从图中判断W是第四到第六主族的短周期元素，若为第四主族，则最高正化合价与负化合价的绝对值相等，正确；D、Z若为金属只能是Al，最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，错误，答案选C。

本题难度：一般