1、选择题  在下列各项叙述中，你认为正确的是(　　)
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键
D．含有共价键的物质一定是共价化合物

参考答案：B

本题解析：稀有气体单质不含化学键，A不正确。氟元素是最活泼的非金属元素，形成的氢化物稳定，而与氢键无关，氢键一般影响稳定的沸点，C不正确。含有共价键的物质可能是单质也可能是离子化合物，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  能说明氯的非金属性比硫强的事实是(? )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强?②常温下氯气是气态而硫是固态
③氯气能溶于水而硫难溶于水?④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫?⑥HClO4酸性比H2SO4强
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧
D．④⑤⑥⑦

参考答案：D

本题解析：非金属性的比较规律：
　　1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
　　2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
　　3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
　　4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
　　5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
　　6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
　　7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
　　值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
所以选项D正确。

本题难度：一般

3、选择题  鉴别胶体和溶液可以采取的方法是
A.蒸发
B.从外观观察
C.稀释
D.利用丁达尔现象实验

参考答案：D

本题解析：分析：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备．
解答：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者．
故选D．
点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．

本题难度：困难

4、填空题  下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

参考答案：（每空1分，共6分）（1）K，F（2）Ar，（3）HClO4， Al(OH)3

本题解析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，⑨的金属性最强，因此最容易失去电子的元素是K；同样分析可知，非金属最强的是②，即为F元素。
（2）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，即⑧，是Ar，其原子结构示意图是。
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性最强的是HClO4；而呈两性的氢氧化物是氢氧化铝。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

本题难度：一般

5、填空题  微粒核外有18个电子，则它的质子数为_________，核内中子数为_________。

参考答案：18-n? A-18+n

本题解析：X得n个电子后核外有18个电子，则X原子核外有（18-n）个电子，即质子数为（18-n），核内中子数为A-（18-n）=A-18+n。

本题难度：简单