1、填空题  a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是
(　　)。
A．原子序数：a＞b＞c
B．d单质最活泼
C．原子半径：a＞c＞d
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

参考答案：C

本题解析：根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：c＞a＞b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a＞c＞d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞a，D错误。

本题难度：一般

2、选择题  元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是（?）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强
C．最易失去的电子能量最高
D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素

参考答案：C

本题解析：离子键中的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在排斥力,A项错误;元素周期表中,第三周期最右端的元素是零族元素,其原子既不容易得电子也不容易失电子,B项错误;电子能量越高越不稳定,越容易失去,C项正确;目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素,D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是?（?）

A．Q形成的化合物的种类最多
B．T位于元素周期表的第三周期第III族
C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定
D．原子及简单离子半径均是T＞W

参考答案：A

本题解析：很明显T为第三周期第IIIA族元素铝，则Q、R、W分别为碳、氮、硫元素
A：碳可形成化合物种类最多的有机物，正确
B：铝应属于第IIIA主族，不正确
C：氮的非金属性较强，其气态氢化物的稳定性就相对较强，错误
D：原子半径，铝较大，但离子半径硫离子较大，不正确
答案为A

本题难度：一般

4、填空题  （16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是?（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是?（用化学式表示）。
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是?（填写化学式）。
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式?，及A的结构式?。
（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是?，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式?。

参考答案：（1）NaOH>Mg(OH)2 ?HF>HCl
（2）N2
（3）N2＋3H22NH3（有可逆号?条件不全也给分）氨的结构式略
（4）Si3N4? C
（5）电解饱和食盐水方程式略

本题解析：由元素周期表可知①～⑦对应的元素分别为：；
（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH>Mg(OH)2；周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是HF>HCl；
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是N2；
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，其反应方程式为：N2＋3H22NH3；氨的结构式为：；
（4）该化合物的化学式可能是Si3N4?；该化合物晶体类型相同的是C；
（5）工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式为：
======(电解)；

本题难度：一般

5、选择题  随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是?（?）
A．N中含有36个电子
B．O2和O4属于同位素
C．C60晶体是原子晶体
D．H2和H3属于同素异形体

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单