1、填空题  （13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A ??C __________? E?
（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式?;
?写出 C2B2与AB2反应的化学方程式?;
（3）画出D的原子结构示意图?,
用电子式表示化合物 C2D 的形成过程?;
（4）D、E的气态氢化物的稳定性?大于?（填化学式）。

参考答案：（1）碳、钠、氯? (各1分，共计3分)
（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－?（2分）
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）
（3）??
（各2分，共计4分）
（4）HCl? H2S?（各1分，共计2分）

本题解析：最外层电子数是次外层电子数的两倍的元素只有C元素，即A是C，则B位于第二周期。C是该周期中原子半径最大的元素，而C的原子序数又大于A和B的，所以C是第三周期元素，则为Na。钠的化合物呈淡黄色的是过氧化钠，因此B是氧元素。而在单质中呈淡黄色的是硫元素，所以D是S。E与D相邻，原子序数大于D，又属于短周期元素，所以E是Cl。

本题难度：一般

2、选择题  某元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的有
A．原子序数为7
B．电负性最大
C．原子半径最大
D．第一电离能最大

参考答案：B

本题解析：由核外电子排布式可知，元素是F，是非金属性最强的非金属元素即电负性最大。所以答案选B。

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
（1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________。FAB分子的结构式为_____
（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）___________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为____________________。
（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为____________。
（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）______________________。
（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是______________________（填序号）。
A．平衡不发生移动　　? B．反应物的转化率减小
C．BF3的质量分数增加　 　 D．正逆反应速率都增大

参考答案：
（1）硫??
（2）H2O>NH3 >CH4?离子键、共价键?
（3）HSO3-+H+=H2O+SO2?
（4）0.3molNa2O2? 0.1mol Na2CO3
（5） C、D

本题解析：化合物D2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液显碱性，则可推知D2C2为Na2O2，即D为Na，C为O；A与C最外层电子数之比为2:3，且A与B相邻，B与C相邻，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则A为C，B为N；E与C同主族，则E为S，F的原子半径最小，则F为H。
（1）E为硫元素；Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH；FAB是HCN。
（2）非金属性越强，其氢化物越稳定，因此氢化物的稳定性由大到小为H2O>NH3 >CH4。Z为NH4NO3，属于离子化合物，硝酸根中含有共价键。
（3）符合条件的物质是NaHSO4和NaHSO3。
（4）混合物与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，根据原子守恒可知c(Na)=0.8mol，若反应后固体全是Na2CO3，则反应后生成CO2气体的物质的量为0.4mol，而实际只收集到0.25mol气体，则说明与Na2O2反应的CO2不足，Na2O2有剩余，因此收集到的气体是O2和CO2的混合气体，固体成分是Na2O2和Na2CO3。设混合物中Na2O2的物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，根据 Na2CO3~CO2，2Na2O2~O2，则有2x+2y=0.8mol，x/2+y=0.25mol，解得x=0.3mol，y=0.1mol。
（5）设原平衡时H2、N2、NH3的物质的量浓度分别为a、b、c，则该温度下的平衡常数，温度不变的情况下浓度增大到原来的2倍，则，因此平衡正向移动，反应物转化率增大，A、B错，C正确；物质浓度增大，正、逆反应速率都增大，的正确。

本题难度：一般

4、填空题  (16分) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差。?
（1）离子B－的结构示意图为?；化合物CE2的分子属于?分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A2F的形成过程?。
（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为?（用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）
?
（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W·8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为?
（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为?，电池工作时，电解质里的CO32－向?极移动。

参考答案：
（1）(2分)；非极性(1分)； (2分)
（2）S2－＞O2－＞Na＋(2分)；金刚石(或石墨)＞晶体硅＞硫（2分）
（3）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；kJ/mol（3分）
（4）C4H10 – 26e－+ 13CO32－= 17CO2 + 5H2O（3分）；负（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题   (8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

参考答案：(1)113～450℃（2分）　(2)－2、＋4、＋6（2分）
(3)　2H2Se＋O2===2H2O＋2Se（2分）
(4)Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑（2分）

本题解析：学会分析数据；
（1）观察“单质熔点”一行数据：由左到右，逐渐升高，故硒的熔点范围可能是113～450℃；
（2）观察“主要化合价”一行数据，且同主族元素，由上到下，失电子能力逐渐增强，故会逐渐表现出正价；

本题难度：一般