1、简答题  如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为______极；
（2）电极b上发生的电极反应为______；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：______；
（4）甲溶液的pH为______（设溶液体积仍为200mL）；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌，则电解质溶液为______，e电极的材料是：______，f电极的电极反应式为______．

参考答案：（1）测得乙中d电极质量增加了2.16g，则d电极发生Ag++e-=Ag，所以d电极为阴极，N为电源的负极，故答案为：负；
（2）电解食盐水，b为阴极，发生2H++2e?=H2↑，故答案为：2H++2e?=H2↑；
（3）d电极发生Ag++e-=Ag，c，发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，由电子守恒可知4Ag～O2↑，则气体的体积为2.16g108g/mol×14×22.4L/mol=0.112L，故答案为：0.112L；
（4）由电子守恒可知2NaOH～2e-～2Ag，n（NaOH）=n（Ag）=0.02mol，则c（NaOH）=0.02mol0.2L=0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：13；
（5）丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌，则电解质溶液为ZnCl2，e为Zn，f电极为阴极，其电极反应式为Zn2++2e-=Zn，故答案为：ZnCl2；Zn；Zn2++2e-=Zn．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下列装詈能否组成原电池？并判断其正负极。

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参考答案：I能，Fe为负极，Cu为正极
Ⅱ不能
Ⅲ能，Fe 为负极，C为正极
IV能，Fe为负极，C为正极
V不能

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒（铁、碳）；乙池中的______极（阴、阳）．
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是______．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式______．
②甲池中碳极上电极反应方程式是______，乙池碳极上电极反应属于______（填氧化反应、还原反应）．

参考答案：甲没有外接电源，所以是原电池，铁作负极，碳作正极；乙有外接电源，所以是电解池，根据电子的流向判断，铁作阴极，碳作阳极；
（1）①甲池中的?正极发生还原反应，有金属析出，所以是碳棒；
乙池中的阴极发生还原反应，有金属析出，所以是铁棒；
故答案为：碳；阴．
②乙池中阳极上发生氧化反应，氢氧根离子的放电能力大于硝酸根离子的放电能力，所以是氢氧根离子失电子生成氧气和水，故答案为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
（2）①氯化钠溶液中存在的离子是：氯离子、氢氧根离子、钠离子、氢离子，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，氢离子的放电能力大于钠离子，所以该反应的生成物是氯气、氢气、氢氧化钠．
故答案为：2H2O+2NaCl??电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑
②在中性溶液中，溶有一定量的氧气，此时会发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气和水得电子生成氢氧根离子，乙池中碳棒作阳极，阳极上发生氧化反应，
故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；氧化反应，

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是       装置。
（2）c（Pt）电极的名称是              。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是                     。
（4）乙池中反应的离子方程式为                              。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2       mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是       （填序号）
A．MgSO4
B．CuSO4
C．NaCl
D．CuCl2