1、简答题  如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为______极；
（2）电极b上发生的电极反应为______；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：______；
（4）甲溶液的pH为______（设溶液体积仍为200mL）；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌，则电解质溶液为______，e电极的材料是：______，f电极的电极反应式为______．

2、填空题  下列装詈能否组成原电池？并判断其正负极。

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3、填空题  甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒（铁、碳）；乙池中的______极（阴、阳）．
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是______．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式______．
②甲池中碳极上电极反应方程式是______，乙池碳极上电极反应属于______（填氧化反应、还原反应）．

4、填空题  （10分）下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是       装置。
（2）c（Pt）电极的名称是              。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是                     。
（4）乙池中反应的离子方程式为                              。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2       mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是       （填序号）
A．MgSO4
B．CuSO4
C．NaCl
D．CuCl2