1、填空题  （1）下图为CO2分子晶体结构的一部分。观察图形，试说明每个CO2分子周围有?个与之紧邻等距的CO2分子。
?
（2）试判断：①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是?>?>?（填写相应物质的编号）。

参考答案：(1)12
(2)③　②　①

本题解析：SiO2是原子晶体，沸点在三个当中最高，CO2和CS2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，沸点较高。

本题难度：一般

2、选择题  根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（　　）
A．PCl3
B．H3O+
C．HCHO
D．PH3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (10分)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为?。
②在生成物中，A的晶体类型为??A的电子式为?
③。原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为?，的未成对电子数是?。

参考答案：(10分)
(1)? O N C K
(2)?离子晶体??略?
(3)? 3d84s2 ?；?4?

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题
（1）表中属于d区的元素是________________（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_________________（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是__________________。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_________；该元素与元素①形成的分子X构形为______________；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是__________________________。
（5）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：__________________

（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或
d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+
_____________颜色(填“无”或“有”)。

参考答案：（1）⑨
（2）MgCNi3或CMgNi3
（3）BD
（4）1；三角锥形；X和Y都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中
（5）1s22s22p63s2
（6）有

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

参考答案：A

本题解析：晶格能是气态离子形成1摩离子晶体时所释放的能量，所以A正确，B不正确；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，物质的硬度越大，CD都错误，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题主要是考查学生对晶格能概念的了解以及应用的掌握程度，难度不大。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确晶格能的概念和含义，然后灵活运用即可。

本题难度：一般