1、选择题  金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a. Fe2O3? b．NaCl? c．Cu2S? d．Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

(3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________。

参考答案：(1)b、d　(2)Cu2S　4　H2　(3)a　NO3—＋2H＋＋e－=NO2＋H2O　(4)做电解质溶液(或导电)

本题解析：结合氧化还原反应规律及原电池、电解池知识分析相关问题。
(1)电解法常用于冶炼非常活泼的金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等，显然b、d项正确。工业上以Fe2O3、Cu2S为原料，采用热还原法冶炼金属Fe、Cu。
(2)该反应中，Cu元素由＋1价变为＋2价，S元素由－2价变为＋6价，O元素由0价变为－2价，则O2为氧化剂，Cu2S为还原剂。1 mol O2发生反应时，得到4 mol电子，则还原剂Cu2S失去4 mol电子。CuSO4溶液中由于Cu2＋发生水解而显酸性，加入镁条时，Mg与H＋反应放出H2。
(3)电解精炼银时，用含杂质的粗银作阳极，用纯银作阴极，含Ag＋的电解质溶液做电解液。图中b极与电源的负极相连，则b极为阴极，NO3—在阴极放电生成红棕色的NO2，电极反应式为NO3—＋2H＋＋e－=NO2＋H2O。
(4)银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，Al作负极被氧化成Al3＋，银器表面的Ag2S作正极，被还原为金属Ag。食盐水为电解质溶液，起导电作用。
点拨：知识：金属的冶炼；氧化还原反应；电解精炼银；原电池原理的应用。能力：考查考生对教材基础知识的掌握及迁移应用能力、简单计算能力。试题难度：中等。

本题难度：一般

2、填空题  (4分)配平氧化还原反应方程式。
(1) ?NH3+ ?NO2— ?N2+ ?H2O
(2) 氧化产物与还原产物的质量比为 ?。

参考答案：(4分)（1）8 6 14 12?（2）4:3

本题解析：本题考查氧化还原反应方程式的配平
(1)中，中，得失电子数的最小公倍数为，
在前配系数，在前配系数3，则前配系数为，再配平，在前配；
即
此方程式的两端同乘以得
(2) 在反应中，被氧化成，被还原，产物均为，因而氧化产物与还原产物的质量比为.

本题难度：简单

3、计算题  （10分）
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法标出上述反应中电子得失数目、化合价变化，并指出氧化剂和还原剂。
（2）求所用盐酸的物质的量浓度。
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

参考答案：(共10分)
（1）

氧化剂：KMnO4?还原剂：HCl?
（2）解：

（3）设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2。
2KMnO4?+ 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
2×158 g? 16×36.5 g?5×22.4 L
15.8 g? x g?y L ?

本题解析：
试题分析 ：

氧化剂：KMnO4?（化合价降低 ）?还原剂：HCl （化合价升高）
由c=1000ρw/M得：

设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2。
2KMnO4?+ 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
2×158 g? 16×36.5 g?5×22.4 L
15.8 g? x g?y L ?

点评： 一、氧化还原反应的特点：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；
二、双线桥的表示基本步骤：
1.标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
2.连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
3.标得失
①标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”
②标化合价变化
一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等
③标出元素反应类型
一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确
4.检查得失电子守恒
检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是
A．颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸
B．颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈
C．锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体
D．锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体

参考答案：A 。

本题解析：根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此B的叙述是正确的。而选项A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）

本题难度：简单

5、选择题  一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
A．9．0 L
B．13．5 L
C．15．7 L
D．16．8 L

参考答案：A

本题解析：若混合物全是CuS，其物质的量为12/80＝0．15 mol，电子转移数0．15 mol×(6＋2)＝1．2 mol。两者体积相等，设NO x mol，NO2 x mol,3x＋x＝1．2，计算的x＝0．3。气体体积V＝0．6 mol×22．4 L·mol－1＝13．44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0．075 mol，转移电子数0．075 mol×10＝0．75 mol，设NO x mol，NO2 x mol,3x＋x＝0．75，计算得x＝0．187 5，气体体积V＝0．375 mol×22．4 L·mol－1＝8．4 L，因此8．4 L＜V＜13．44 L。

本题难度：一般