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1、选择题 为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是
A．李四光
B．华罗更
C．候德榜
D．钱学森
2、选择题 下列化工生产原理错误的是（?）
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A．②③
B．①③
C．①②③
D．②③④
3、简答题 （16分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Cu(OH)2
| Mg(OH)2
| Fe(OH)2
|
pH
| 5.2
| 3.1
| 6.7
| 9.4
| 9.7
|
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
?。
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
?、?。
步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：?。
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是?（填序号）；
A．NaOH? B．氨水? C．Cu2(OH)2CO3? D．Cu(OH)2? E．MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式?。
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是?。
步骤⑧的分离方法是?。
4、选择题 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
5、实验题 辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算）：
?
| 开始沉淀的pH
| 沉淀完全的pH
|
Fe3＋
| 1.1
| 3.2
|
Mn2＋
| 8.3
| 9.8
|
Cu2＋
| 4.4
| 6.4
|
?
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有???（任写一点）。
（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式???。
（3）调节浸出液pH的范围为?，其目的是???。
（4）本工艺中可循环使用的物质是???（写化学式）。
（5）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成?的结果。
（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有??(任写一种)。
考试问吧
