1、选择题  氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是
[? ]
A. Q1+Q2＞Q3?
B.?Q1+?Q2＞2Q3?
C.?Q1+Q2＜Q3?
D.?Q1+?Q2＜2Q3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  判断反应过程自发性的目的
A.判断反应的方向
B.确定反应是否一定发生
C.判断反应过程发生的速率
D.判断反应过程的热效应

参考答案：A

本题解析：试题分析：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，因此正确的答案选A。
考点：考查反应自发性的判断

本题难度：简单

3、填空题  （6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                    。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是     KJ。

参考答案：（6分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)；   △H="-641.63" KJ/mol（2）408.815

本题解析：（1）0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出256.652kJ/0.4=641.63KJ的热量,所以N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)；   △H="-641.63" KJ/mol；（2）16g液态肼的物质的量为0.5mol，生成液态水时放出的热量为641.63 KJ/mol×0.5mol+44kJ/mol×2mol=408.815kJ。
考点：热化学方程式及反应热的计算

本题难度：一般

4、选择题  强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=－57.3KJ/mol
已知CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)     ΔH=－Q1KJ/mol
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)        ΔH=－Q2KJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)                  ΔH=－Q3KJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（    ）
A．Q1=Q2=Q3
B．Q2>Q1>Q3
C．Q2>Q3>Q1
D．Q2=Q3>Q1