1、填空题  (12分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：
(1)K所含的化学键有?。
(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_______________________________________________。
(3)写出工业上制取单质G的化学方程式?。
(4)将气体F通入下列装置中

写出A、B中的离子方程式：
?、?。
(5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为?
?。

参考答案：（1）离子键、共价键（2）6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑（3）2NaCl2Na+Cl2↑（4）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+? SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-（5）c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)

本题解析：该题的突破口为B在A中燃烧为棕色的烟，可能为Fe在氯气中燃烧现象；I焰色为黄色，为钠的化合物；J中只有质子为H；F是品红褪色为SO2；结合框图综合考虑可以确定：A为Cl2，B为Fe，C为H2SO4，D为FeCl3，E为Fe2(SO4)3、F为SO2，G为Na，H为Fe(OH)3，I为NaCl，J为H2，K为NaOH，L为Na2SO4；
（1）氢氧化钠含离子键和极性共价键。
（2）钠与氯化铁溶液反应可认为钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铁溶液反应，离子方程式为6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑。
（3）工业上电解熔融氯化钠制钠，方程式为2NaCl2Na+Cl2↑。
（4）二氧化硫通入氯化铁、碘水中发生氧化还原反应，离子方程式分别为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+? SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。
（5）二氧化硫通入氢氧化钠溶液中所得溶质成分可能有四种：亚硫酸钠和氢氧化钠、亚硫酸钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，无论哪种情况均有电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)。
点评：充分挖掘题眼，利用特征现象、特征反应确定物质。

本题难度：一般

2、选择题  元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是

A．X一定为金属元素
B．X、Y不可能均为非金属元素
C．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I
D．若X为Fe，Y只能为Cl

参考答案：C

本题解析：因为Cl2、Br2的氧化性大于Fe3+，而I2的氧化性小于Fe3+，所以X为Fe，Y可以是Cl、Br，但不是I，X、Y可以为非金属，如X为C、Y为O，C可以与H2O置换生成CO，CO与O2化合生成CO2，CO2与C化合可以生成CO。

本题难度：简单

3、推断题  根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体， G是一种主要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为 M（F）=M（E）+16。回答下列问题

（1）A中化学键的类型为__________，写出B的一个用途__________。
（2）将固体A加入CuSO4溶液中的主要现象是____________________。
（3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式____________________。
（4）写出反应②的化学方程式，若是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目。
_____________________________
（5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2kJ的热量（常温下）。试写出反应④的热化学方程式________________________。

参考答案：（1） 非极性共价键、离子键；制硝酸或制冷剂等
（2）无色气体、蓝色沉淀
（3）2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+（4）（5）NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ；△H= -57.6kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）．
完成下列问题：

（1）若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则B的电子式是______．A与甲反应的化学方程式是______．
（2）若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：
①丙与C反应的离子方程式为______．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是______．

参考答案：由框图可知化合物A+单质甲化合物B+单质乙为置换反应，甲为金属，A为无色气体且组成化合物A的一种元素为可变价态，所以推断甲为Mg，A为CO2；若在溶液中发生，丙为变价金属，可以推出丙可能是Fe，甲为有色气体，甲为Cl2，可采取带入法检验．单质乙在常温下是液体，所以乙一定是液溴．
（1）若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，推断出甲为Mg；乙为C；丙为O2；A为CO2；B为MgO，C为CO；B的电子式为：



，A与甲反应的化学方程式是2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，
故答案为：



；2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C；
（2）若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则甲为Cl2；单质乙为Br2；丙为Fe；A为FeBr2；B为FeCl3；C为FeBr3；
①丙Fe与CFeBr3反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
②往A（FeBr2）溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B、C?为常见非金属单质；F为常见金属单质；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色；A和D的焰色反应为黄色．G和D溶液混和，产生红褐色沉淀．

（1）反应（1）中若生成0.1mol?B，则转移的电子的物质的量为______．写出C与F反应的化学方程式______．（注明反应条件）
（2）图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有：______．（填写编号）

参考答案：（1）B在C中燃烧时，火焰呈苍白色，说明B是H2，C是Cl2，则E是HCl气体，E溶液为盐酸．A和D的焰色反应为黄色，说明A和D中含Na+．G和D溶液混和，产生红褐色沉淀，为Fe（OH）3沉淀，说明G中含Fe3+，结合F为常见金属单质，推得F为金属Fe．反应（3）为Cl2和Fe反应生成FeCl3，反应（4）为盐酸和Fe反应生成FeCl2和H2，反应（5）为FeCl2和Cl2反应生成FeCl3．B是H2，C是Cl2，D中含Na+，根据电解原理推得反应（1）是电解饱和食盐水，即A溶液为NaCl溶液．反应（1）方程式为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成1molH2转移2mol电子，则生成0.1molH2，转移的电子的物质的量为0.2mol，C与F反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3，
故答案为：0.2mol；2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3；
（2）反应（1）方程式为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，
反应（2）方程式为：H2+Cl2?点燃?.?2HCl，
反应（3）方程式为：2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3，
反应（4）方程式为：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，
反应（5）方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
上述5个反应中都有化合价的变化，所以都属于氧化还原反应．
故答案为：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）．

本题解析：

本题难度：一般