1、填空题  （15分）已知B为黑色粉末，用D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A?，C?，D?，?G?．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+D：?；
A+B：?。
在A和B的反应中，A显示出来的性质是?（填写序号，多选倒扣）。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为?。

2、简答题  下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸．请回答下列问题：

（1）写出物质B和M的化学式：B．______，M．______；
（2）写出E→G转化反应的离子方程式：______；
（3）写出反应⑥的化学方程式：______；
（4）写出反应⑤的离子方程式：______．

3、填空题  下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

（1）反应①的化学方程式是?
（2）化合物I中所存在的化学键是?键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（?）
A．27.2g? B．7.8g? C．2.7g? D．19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：?
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是?，欲检验其中的Fe2+的方案是?
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色?
B．加铁粉，溶液变浅绿色?
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色?
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

4、简答题  图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）．其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同．请回答：

（1）写出B、G的化学式B______、G______．
（2）写出C的电子式______；反应④的实验现象为______；写出F的一种具体用途______．
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：______．向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：______．
（4）写出反应③的化学方程式______．

5、填空题  已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。
?
试回答下列问题
（1）写出化学式：D?X ?。
（2）E的电子式为：?。
（3）写出化学方程式：①?；②?。