1、填空题  （12分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。
?
请填写下列空白
（1）写出化学式：D?，K?。
（2）写出②的离子方程式?。
（3）反应④不属于下列何种反应类型?（填字母序号）。
A. 化合反应? B. 氧化还原反应? C. 离子反应? D. 置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为?（填序号）。
A. KSCN溶液和氯水? B. 铁粉和KSCN
C. 浓氨水? D. 酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：
?。
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式?。

参考答案：（1）Fe3O4，NH4Cl（2分，各1分）
（2）2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH—＋O2↑（2分）
（3）D（1分）（4）D（3分）
（5）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分）

本题解析：由题中所给信息，A是金属铁，常温下C为无色液体只能是水，A能和水蒸气反应生成D（四氧化三铁）和E（氢气）。H为黄绿色，所以H是氯气，I是氯化氢。又有J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝也是解本题的突破口，可得J为氨气，所以K为NH4Cl。B为淡黄色粉末，可能是单质硫、过氧化钠、溴化银等，依据转化关系可知B只能是过氧化钠，其和水反应生成G（氧气）和F（氢氧化钠），F（氢氧化钠）和K（NH4Cl）反应生成无色气体J（氨气）。
D（四氧化三铁）和I（氯化氢）的溶液反应生成N（氯化铁）和M（氯化亚铁），M（氯化亚铁）可以和H（氯气）反应生成N（氯化铁）。检验③反应后所得混合溶液中M（氯化亚铁）的存在，不能选A、B、D，因为溶液中存在显黄色的三价铁离子，所以只能用氨水检验。
点评：本题主要考查根据题给信息和实验现象正确判断物质类别，解答推断题要抓住几个重要的突破口，如物质的颜色、反应溶液的颜色等。

本题难度：困难

2、简答题  已知：甲、乙是单质，甲为黄绿色气体，乙蒸汽制得的电光源已大量应用于道路和广场的照明和航标灯；B、C、D、E、F五种化合物的焰色反应均为黄色；当D转化为C或E时，都生成能支持燃烧的无色气体单质；F是生活中常见的调味品．上述物质在一定条件下存在如图转化关系．（部分反应物或生成物已略去）
请回答下列问题：
（1）B物质的俗名是______；C物质的化学式为______；
（2）写出D生成E的离子反应方程式：______；
（3）写出B与E在溶液中反应的离子方程式：______；
（4）向C溶液中通入甲，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有B生成．该反应的化学方程式是：______．
（5）A与C溶液反应可生成B，其反应类型为______．

参考答案：甲、乙是单质，甲为黄绿色气体，应为Cl2，乙蒸汽制得的电光源已大量应用于道路和广场的照明和航标灯，应为Na，B、C、D、E、F五种化合物的焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素；当D转化为C或E时，都生成能支持燃烧的无色气体单质，则该气体为O2，可知D应为Na2O2，C、E为NaOH或Na2CO3，由B加热生成C可知C应为Na2CO3，E为NaOH，B为NaHCO3，F是生活中常见的调味品，应为NaCl，A可生成NaHCO3或NaCl，且能生成Cl2，则A应为HCl，
（1）由以上分析可知B为NaHCO3，俗称小苏打，C为Na2CO3，故答案为：小苏打；Na2CO3；
（2）Na2O2生成NaOH的离子反应方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）NaHCO3与NaOH在溶液中反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（4）向Na2CO3溶液中通入Cl2，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，应为NaClO，同时有NaHCO3生成．
该反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3，
故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3；
（5）HCl与Na2CO3溶液反应可生成NaHCO3，反应的方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，其反应类型为复分解反应，
故答案为：复分解反应．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：A______；B______．
（2）按要求写出下列反应的有关方程式：E→F反应的化学方程式______；G→H反应的离子方程式______．
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式______．
（4）检验D中阴离子的方法是______．

参考答案：G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是
（NH4）2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸．
（1）通过以上分析知，A是（NH4）2SO3；B是SO2；
故答案为：A：（NH4）2SO3；B：SO2；
（2）高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2高温.催化剂4NO+6H2O，
二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
故答案为：4NH3+5O2高温.催化剂4NO+6H2O，3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
（3）加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO（浓）△.4NO2↑+CO2↑+2H2O
；
故答案为：C+4HNO（浓）△.4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（4）D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．
故答案为：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （15分）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：

已知：
①经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④上图中的部分变化经定量测定，得到如下图所示的固体产物的质量分数［ω(%)］随温度［Ｔ(℃)］的变化曲线。

回答下列问题：
（1）写出A的化学式：? ▲?，D中阴离子的结构示意图为? ▲?；
（2）反应①的化学方程式为：? ▲?。
（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：? ▲?。
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为：? ▲?。
②若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是? ▲?。（填编号）
A．烷烃? B．烯烃? C．炔烃? D．芳香烃

参考答案：（15分）
（1）CaC2O4·H2O?（4分）
?（2分）
（2）CaC2O4CaCO3 + CO↑?（2分）
（3）?（3分）
（4）①CH4O?（2分）
② B?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （9分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），
它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出
A．B．C与水反应的化学方程式：
(1) _____ ______?_
(2) ?
(3) ?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般