1、选择题  密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动
D．化学平衡移动时，平衡常数必改变

参考答案：AD

本题解析：A错，化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小但不可能不变，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，温度变化平衡一定会发生移动；
B正确，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡的移动，即平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，受温度的影响。
C正确，化学平衡常数发生了变化，平衡一定发生变化；
D错，平衡常数只受温度的变化影响，与其它因素无关。

本题难度：一般

3、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热
B.加入硝酸钠固体
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁屑

参考答案：B

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。温度越高，浓度越大反应速率越快。反应物的接触面积越大，反应速率越快。滴加少量硫酸铜溶液，铁可以置换出铜，构成原电池加快反应速率。若加入硝酸钠，则在酸性溶液中铁和硝酸反应生成物不是氢气而是NO，所以答案是B。

本题难度：简单

4、选择题  所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是?（?）
A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质
B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子
C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子
D．往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅

参考答案：D

本题解析：合成氨反应是一个可逆反应无法进行彻底所以合成氨的平衡体系一定存在N2、H2、NH3三种物质，A正确；BaSO4的沉淀溶解平衡中， BaSO4是以沉淀的形式存在的，并没有BaSO4分子，B正确；水溶液中必有H+、OH -、H2O分子，醋酸为弱电解质所以醋酸溶液中肯定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子，C选项正确；向平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，由于KCl中的离子实际上不参与整个离子反应，所以加入KCl平衡不发生移动，溶液颜色不发生变化，D错误；所以答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g) 2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为?；该条件下的反应的平衡常数为?。

Ⅱ.(1)已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式?。
（2）利用该反应可设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式?。
（3）用石墨做阳极，铁棒做阴极，电解硫酸铜溶液，则石墨棒上的电极反应式为?；如果起始时盛有1000mL PH=5的硫酸铜溶液（25℃）（足量），一段时间后溶液的PH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积变化），可向溶液中加入?（填物质名称），其质量约为?。

参考答案：Ⅰ. 90%（2分）?5670L/mol（2分）
Ⅱ.(1)2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △=-3116.6KJ/mol
（2）C2H6-14e-+18OH-==2CO32-+12H2O
(3)4OH—-4e-=2H2O+O2↑?氧化铜? 4g? (或碳酸铜6.2g)

本题解析：略

本题难度：一般