参考答案：（6分）
（1）B．D（1分）?（2）变大（1分）
（3）①：2＜＜28（2分）?②：若1＜12，则变小；；1＞12则变大。（1分每空）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为
[? ]
A．3mol/L 　
B．0.3mol/L·s
C．0.6mol/L·s
D．0.1mol/L·s

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2＋N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是(　　)

参考答案：D

本题解析：A、起始时的物质的量越多，的平衡转化率越高，错误；B、起始时的物质的量越多，混合气体的质量越低，错误；C、错误；D、起始时的物质的量越多，混合气体的密度越小，正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（?）
A．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸
B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大压强有利于合成氨反应
D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

参考答案：B

本题解析：配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸抑制亚铁离子水解，温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化，升温向逆向进行。增大压强向体积缩小的方向进行，有利于合成氨反应。

本题难度：简单

5、填空题  （16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为?
（2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

参考答案：⑴K＝c3(H2O)/c3(H2)?⑵吸热?⑶2WO3+H2W2O5+H2O； W2O5 , WO2
⑷ +203.9KJ/mol?⑸AB

本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝c3(H2O)/c3(H2)。
（2）反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，这说明升高温度平衡正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
（3）根据表中数据可知，第一阶段的生成物是W2O5，所以反应的化学方程式是2WO3＋H2W2O5＋H2O。同样根据表中的数据可知，580℃时，固体物质的主要成分为W2O5和 WO2。
（4）根据盖斯定律可知，①－②即得到WO2（s） WO2（g），所以ΔH＝＋66kJ/mol＋137.9kJ/mol＝＋203.9kJ/mol。
（5）该反应在不同温度下，反应进行的方向是不同的。高温下生成单质碘，而温度降低后，又消耗碘，所以灯管内的I2可循环使用，A正确；该方程式可知，WI4在灯丝上分解，产生的W是该题，会沉积在灯丝上，B正确，则C不正确；升高温度，反应速率都是增大，D不正确，答案选AB。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，设计新颖。注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题在书写平衡常数的表达式时需要特别是注意物质的状态，不同有利于培养学生的灵活应变能力以及严谨的逻辑思维能力。

本题难度：困难