1、选择题  已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则△H<0

参考答案：C

本题解析：A、B点SO2的平衡浓度为2×（1－0.85）÷10="0.03" mol·L-1，错误；
B、?2SO2(g)+ O2(g) ?2SO3(g)
始量? 2? 1
转化量? 1.6? 0.8? 1.6
平衡量? 0.4? 0.2? 1.6
平衡常数k=0.162/0.042×0.02=800，错误。
C、达平衡后，缩小容器容积，增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率且均比原来大，正确；D、Tl反应速率快，温度高，SO2转化率低平衡逆向移动，反应放热。

本题难度：一般

2、选择题  反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是：

A．T1>T2, 正反应吸热
B．T1<T2, 正反应吸热
C．T1>T2, 正反应放热
D．T1<T2, 正反应放热

参考答案：C

本题解析：温度越高，反应速率越快，图像越陡；故T1>T2；温度升高，A的质量分数增大，故平衡逆向移动，逆向吸热，正反应放热。故C正确。

本题难度：简单

3、选择题  常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O42NO2　ΔH＞0)

(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码
(b)在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（?）
A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　
B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙
D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

参考答案：D

本题解析：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；

本题难度：一般

4、填空题  （16分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为?。
（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为?；
（3）反应开始至5min ，正反应速率逐渐?；逆反应速率逐渐?， 5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的?；
A．正逆反应都停止了?
B．正反应速率为零
C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．逆反应速率为零
（4）下列措施能使正反应速率增大的是?
A．升高温度? B．降低温度?
C．增大Y的浓度? D．减少Z的浓度

参考答案：（1）3X+Y 2Z?（3分）?（2）0.04 mol·(L·min)-1?（3分）
（3）减小，增大，C。（每空2分）?（4）AC（4分）

本题解析：（1）根据图像可知反应进行到5min时，各种物质的物质的量不在发生变化，说明反应达到平衡状态，此时XYZ的物质的量的变化量分别是（mol）1.0－0.4＝0.6、1.0－0.8＝0.2、0.5－0.1＝0.4，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以方程式为X+Y 2Z。
（2）反应速率通常用单位时间内浓度额变化量来表示，所以Z的反应速率是。
（3）由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。由于正逆反应速率相等（但不为0），所以反应达到平衡状态，即选项C是正确的，答案选C。
（4）考查外界条件对反应速率的影响，一般情况下，增大反应物的浓度、升高温度等可以使反应速率加快，所以答案选AC。

本题难度：简单

5、计算题  （6分）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
起始时VA=VB="aL" 。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X + Y??2Z + W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA="1.2a" L，试回答：? (A在的活塞可移动)?
?
_? A? B
（1）A中的X的转化率 αA=__________；
（2）A、B中X的转化率αA?______αB? (填“>、=、<”)
（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)

参考答案：（1）40%（2分）（2）＞（2分）（3）2.6aL（2分）

本题解析：(1)根据上图装置知A容器保持温度和压强一定，所以A容器的容积与A容器内气体的物质的量成正比，设A容器中消耗的X的物质的量为m，则有n(始):n(平)=V(始):V(平),即2:(2+m)=a:1.2a，所以m=0.4mol，故A容器中X的转化率为40%.
(2)对B容器来讲，开始时保持温度和体积一定，起始时B容器中各组分的浓度大于A容器中对应组分的浓度，根据浓度对化学反应速率的影响知开始时B容器中的化学反应速率大；欲比较A、B两容器中X的转化率的大小，可做如下假设：
?
_?A? B
假设过程中A与B为等效平衡，所以X的转化率相等，A扩大容积后，根据上述反应知A中X的转化率增大至40%，B中X的转化率减小，所以题设条件下B中X的转化率小于A中X的转化率。
(3)当活塞K打开后，A、B所组成的容器和原A容器均保持温度和压强一定，且反应物的物质的量之比相等，所以两者为等效平衡，反应达平衡时X的转化率为40%，所以此条件下反应达平衡时，A、B容器的总体积为3.6aL，故A容器的容积为2.6aL。

本题难度：一般