1、选择题  下列物质不能与水反应生成强酸的是（　　）
A．NO2
B．SO3
C．Cl2
D．CO2

参考答案：A、因NO2与水反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3是强酸，故A错误；
B、因SO3与水反应：SO3+H2O═H2SO4，H2SO4是强酸，故B错误；
C、因Cl2与水反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl是强酸，故C错误；
D、因CO2与水反应：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3是弱酸，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，化学反应方程式为
?。
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
?。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为?。

参考答案：(1)
（2）
（3）

本题解析：（1）电解氯化钠时，应特别注意阴极产生的是氢气，其化学方程式为；
（2）注意漂白粉的主要成分是，其化学方程式为；
（3）此小题写化学方程式不难，但若要写离子方程式则需要注意，次氯酸是弱酸，不能拆。此化学方程式为。
点评：化学方程式为历年高考的重点，考生在备考过程中应不断积累相关的方程式，特别是书中出现的方程式。

本题难度：一般

3、计算题  将10．000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813 g．若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721 g．求原混合物中各化合物质量．

参考答案：氯化钠8.700g，溴化钾为：0.500g，氯化钙为：0.800g．

本题解析：设混合物中各物质的质量：NaCl为x g，KBr为y g，CaCl2为z g
x+y+z=10．000 g①
2KBr+Cl2====2KCl+Br2
混合物中KBr转化为KCl，灼烧后溴全部挥发，因此：
x+y+z=9.813 g②
①式－②式得：（1－）y=10.000－9.813
解得y=0.500 g
残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应：
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl
从所得CaCO3的质量可以算出CaCl2的质量：
z=0.721 g×=0.800 g
氯化钠的质量为：x=10.000－0.500 g－0.800g=8.700g

本题难度：简单

4、填空题  （12 分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的电子排布式为?。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为?。
（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为?。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为?。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于?。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为? (填序号)。

参考答案：（1）[Ar]3d104s24p5 ?（2） BrI> ICl> Cl2?（3）RbCl?（4）直线形?（5）HF分子间形成氢键?（6）①②③? (每空2分，共12分)

本题解析：（1）溴为四层电子，最外层为七个电子：[Ar]3d104s24p5
（2）分子晶体的沸点一般与分子量大小相关： BrI> ICl> Cl2
（3）随着卤离子的半径增大，所形成卤化物的晶格能越低，故Rb与Cl之间的晶格能大于与I之间的，故A为RbCl
（4）可看作AB2型微粒处理，孤对电子有（7+1－2×1）÷2=5对，两个键对，故价层电子对构型为三角双锥形，微粒构型为直线型
(5)HF分子间形成氢键，易形成聚合分子
（6）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子越多,该含氧酸的酸性越强，而HClO4、HIO4的非羟基氧原子为3个，H5IO6为1个；而HClO4、HIO4的酸性相比，氯的非金属性强，其酸性相对较强，故酸性由强到弱的顺序为①②③

本题难度：一般

5、选择题  用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标况)是(? )
A．22.4L
B．44.8L
C．67.2L
D．89.6L

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单