1、填空题  （6分）在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是?，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是?，碱性最强的化合物的化学式是?，显两性的氢氧化物的化学式是?，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三种元素原予的半径从大到小排列顺序为?（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式___________，R气态氢化物分子的结构式为___________；
（2）元素的原子得电子能力：Q_____W（填“强于”或“弱于”）；
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点___________（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；
（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是___________（填名称）；
（5）现有8种属于短周期的元素，它们的性质、数据如下表所列。请指出R元素在下表中的对应编号___________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号___________。

参考答案：（1）第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；；；（2）弱于；（3）低；（4）金刚石；（5）⑦；⑥。

本题解析：短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素；（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N；Q的最高价氧化物为CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其电子式为；R气态氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为，故答案为：第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；；；（2）非金属性S＞C，故的电子能力S＞C，故答案为：弱于；
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物为PH3，PH3分子之间为范德华力，NH3分子之间存在氢键，最大分子间作用力，故PH3沸点低于NH3，故答案为：低；（4）四元素单质中属于原子晶体的是金刚石，故答案为：金刚石；（5）R为氮元素，最高化合价为+5、最大化合价为-3，原子半径小于P，故为⑦号元素；与Al同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素为Na，最后化合价为+1，短周期中原子半径最大，故为⑥号元素，故答案为：⑦；⑥。

本题难度：一般

3、选择题  
下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应产生H2的是(? )
A．原子核内没有中子
B．M层有5个电子
C．原子核外最外层电子数＝电子层数
D．M层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子

参考答案：答案:D

本题解析：
所有原子中只有氢无中子，故A项为氢元素；B项各层电子数为2、8、5，为P元素；C项当电子层数为1－6时，其元素分别为H、Be、Al、Ge、Sb、Po元素；D项各层电子数为2、8、2，为Mg元素。因此，只有D项的单质肯定能与稀硫酸反应产生氢气。

本题难度：一般

4、选择题  
A．核电荷数
B．电子层结构
C．化学性质
D．物理性质

参考答案：D

本题解析：同位素指的是质子数相等，中子数不同的原子，因此核电荷数相同。

本题难度：简单

5、填空题  (10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。
（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是?。
（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是?。
（3）A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是?。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO2气体，用l个化学方程式表示以上反应
?(化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_?_。
②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐
?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单