1、填空题  （6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）。求：
（1）原混合物中Fe的质量分数。
（2）消耗HCl的物质的量。

参考答案：（1） m(Fe)="5.6g?" 46.3% （3分）
（2）0.4mol? (3分)?能写出化学方程式酌情给分

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题。
（1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去。试分析：
①溶液X含有的金属阳离子应该是?。
②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因?。
③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为?。
（2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O2—7）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr2O2—7的方法：将含K?2Cr2O7的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
试分析该电解除Cr2O2—7的方法中：
①阴极的电极反应式为?；
②电解时加入氯化钠的作用是?；
③该方法能除去Cr2O2—7的原理是?。

参考答案：
（1）①Fe3+和Fe2+
②2Fe+3Cl22FeCl3? 2FeCl3+Fe=3FeCl2
③2MnO4-+5Fe2++16H+=2Mn2++5Fe3++8H2O
（2）①2H++2e-=H2
②增强溶液导电性
③通电时，阳极Fe失去电子生成的Fe2+可还原Cr2O72-，生成的Cr3+在阴极区与OH-结合成氢氧化物沉淀而除去。

本题解析：(1) ①“一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去”说明X溶液中既有Fe3+又有Fe+，所以溶液X含有的金属阳离子应该是Fe3+和Fe2+。
②2Fe+3Cl22FeCl3? 2FeCl3+Fe=3FeCl2
③2MnO4-+5Fe2++16H+=2Mn2++5Fe3++8H2O
（2）①在电解时，阴极得电子，发生还原反应2H++2e-=H2
② 电解时，溶液中的离子在外加电场的作用下要作定向移动，所以加NaCl是为了增强溶液的导电性。
③电解时，活性材料做阳极都是阳极溶解，Fe作阳极，Fe-2e-=Fe2+,
阴极，2H++2e-=H2，水的电离平衡被破坏，阴极区c(OH-)浓度增大。这样，Fe2+可还原Cr2O72-，生成的Cr3+在阴极区与O H-结合成氢氧化物沉淀而除去。

本题难度：困难

3、选择题  下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是
A．铁与盐酸
B．铁与氯气
C．铁与氯化铁溶液
D．铁与稀硝酸

参考答案：B

本题解析：A、无论谁过量，铁与盐酸反应均能生成FeCl2、H2，错误；B、无论谁过量，铁与氯气反应均生成FeCl3，正确；C、无论谁过量，铁与FeCl3溶液反应均能生成FeCl2，错误；D、铁过量时，铁与稀硝酸反应均能生成Fe(NO3)2、NO、H2O，错误。

本题难度：一般

4、选择题  将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是
A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1
B．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
C．实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol
D．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

参考答案：C

本题解析：铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，发生反应：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，② Fe+2FeCl3=3FeCl2.③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑因为n(H2)=0.224L∕22.4L·mol-1=0.01mol。所以发生地三个反应消耗的铁是m(Fe)=0.56g其余固体恰好发生①②反应。由这两个方程式可得关系式是：Fe2O3- Fe。质量关系是160份氧化铁对应56份铁。而总质量是2.72g-0.56g=2.16g.所以m(Fe2O3)=1.6g即n(Fe2O3)=0.01mol发生②反应的铁质量为：m(Fe)="0.56g," n(Fe)=0.01mol铁原子总物质的量为n(Fe)=0.01+0.01+0.01×2=0.04mol。最后溶液是FeCl2溶液。n(Cl-)="2" n(Fe)=0.08mol。所以n(HCl)=n(Cl-)=0.08mol。C正确。A中原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝（0.01+0.01）∶0.01=2：1.错误。由于最后溶液是FeCl2溶液，不含氯化铁，向溶液中滴入KSCN溶液，也不显红色所以B错误，D 错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，不能通过化合反应制取的是(? )
A．H2SiO3
B．Fe(OH)3
C．Fe（NO3）2
D．CaSiO3

参考答案：A

本题解析：A项含氧酸H2SiO3对应的酸性氧化物为SiO2，因SiO2不溶于H2O，故不能由SiO2与H2O化合得到；B项可由化合反应4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3得到；C项可由2Fe（NO3）3+Fe===3Fe（NO3）2得到；D项CaO和SiO2在高温下可化合生成CaSiO3，即：CaO+SiO2CaSiO3。

本题难度：一般