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1、填空题 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g液体甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16．95kJ热量___________________________。
2、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
周期
| ⅠA
|
| 0
|
1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
|
2
|
|
|
| ②
| ③
| ④
|
|
|
3
| ⑤
|
| ⑥
|
|
| ⑦
| ⑧
|
|
（1）请画出元素⑥的离子结构示意图： 。
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是： 。
（3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为： 。
（4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为： 。
（5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为： 。
（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为： 。
（7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式： 。
3、填空题 （1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为
请回答下列问题：
①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=____________。
（2）①常温下，0．10mol/LNH4Cl溶液pH__________7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
②相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是：Na2S________NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。
4、选择题 已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1mol?CH3CH2CH2CH3完全燃烧放出?2878kJ热量；（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1mol（CH3）2CHCH3燃烧放出2869kJ热量．下列说法正确的是（ ）
A．1molCH3CH2CH2CH3分子储存的能量大于1mol（CH3）2CHCH3分子
B．1molCH3CH2CH2CH3分子储存的能量小于1mol（CH3）2CHCH3分子
C．（CH3）2CHCH3转化为CH3CH2CH2CH3的过程是一个放热过程?
D．断开1mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于（CH3）2CHCH3
5、选择题 已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
[? ]
A．C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1
B．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 5518 kJ·mol-1
C．C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ·mol-1
D．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1
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