1、选择题  胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，
1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出
890．3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是
[? ]
A．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=+890．3 kJ·mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=-890．3 kJ·mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）;ΔH=-890．3 kJ·mol-1
D．2H2（g）+O2（g） ====2H2O（l）;ΔH=-285．8 kJ·mol-1

2、选择题  下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
[? ]
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)=
1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol
D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

3、填空题  2005年我国成功发射“神州”六号载人飞船，标志着我国航天技术走在了世界前列。肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。在火箭推进器中分别装有肼和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热。已知12．8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量；1mol液态水变成1mol水蒸气需要吸收44kJ的热量。写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式____________________。

4、选择题  已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

A．A