高考化学试题《热化学方程式》高频考点巩固（2017年模拟版）(六) 2017-08-08 04:59:40 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  今有如下三个热化学方程式： H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol-1， H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=bkJ·mol-1， 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH=ckJ·mol-1， 关于它们的下列表述正确的是 [? ] A．它们都是吸热反应 B．a．b和c均为正值 C．a=b D．2b=c 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  已知下列反应的反应热: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1="-870.3" kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2="-393.5" kJ·mol-1 (3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3="-285.8" kJ·mol-1 则下列反应的反应热为(　　) 2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l) A．ΔH="+488.3" kJ·mol-1 B．ΔH="-244.15" kJ·mol-1 C．ΔH="-977.6" kJ·mol-1 D．ΔH="-488.3" kJ·mol-1 参考答案：D 本题解析：所求反应由(2)×2+(3)×2-(1)所得,则ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1="-488.3" kJ·mol-1。 本题难度：一般 3、填空题  （12分）有关硫化物的几个问题。 （1）H2S在空气中可以燃烧。 已知：① 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g)  ΔH= －442.38 kJ/mol ②S(s) + O2(g)  SO2(g)  ΔH= －297.04 kJ/mol H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是                      。 （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。 ① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是           。 ② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会          （填“升高” 、“不变”或“降低”）。 ③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是                   。 ④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是                 。 （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：           。 参考答案：（1）2H2S(g)+3O2(g)  2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol （2）① H2SO3HSO3—+ H+  HSO3— SO3 2—+ H+   （每个1分，共2分）  ② 降低  ③ HCO3 —+ H+  CO2 ↑+ H2O（2分） ④提高脱硫海水的溶解氧，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3HSO3—+ H+  HSO3— SO3 2—+ H+ 正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用。（3）CuSO4 Cu 2++SO42-，ZnS（s）Zn(aq) +S2-(aq)，Cu 2(aq)++ S2-(aq)  CuS（s） 本题解析：（1）将①+②×2可得H2S(g)与O2(g)反应的化学方程式，则其ΔH=－442.38 kJ/mol+ （－297.04 kJ/mol ）×2=－1036.46 kJ/mol，所以H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是：2H2S(g)+3O2(g)  2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol 。（2）①H2SO3是二元中强酸，分步电离。电离方程式为：H2SO3HSO3—+ H+ 、HSO3— SO3 2—+ H+   ②会发生反应：2SO2+ 2H2O+O22H2SO4，产生了强酸所以pH降低。③溶解了SO2的海水显酸性，与HCO3 —反应的离子方程式为HCO3 —+ H+  CO2 ↑+ H2O 。④大量鼓入空气可以提高氧气的浓度，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3HSO3—+ H+  HSO3— SO3 2—+ H+ 正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用。（3）CuSO4遇到ZnS转化为CuS是一个沉淀的转化过程，溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，发生的反应有：CuSO4 Cu 2++SO42-，ZnS（s）Zn(aq) +S2-(aq)，Cu 2+(aq)+ S2- (aq) CuS（s） 考点：热化学方程式的计算、离子方程式的书写和沉淀转化。 本题难度：困难 4、选择题  下列说法或表示方法正确的是(     ) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨）= C（金刚石）；△H =" +1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；△H =" -57.3" kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H =" -285.8" kJ·mol-1

参考答案：C

本题解析：气态硫的能量高于固态硫的，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A不正确。B中反应吸热，生成物的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B不正确。浓硫酸溶于水放热，所以选项C正确。D中，反应热的数值不对，不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）     ΔH1=＋Q1kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s）     ΔH2=－Q2 kJ·mol-1
③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g)    ΔH3=＋Q3kJ·mol-1
已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。
b、上述反应中SiO2起何作用？______________________________________。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体        (写化学式)。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在                  之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10?3  K2 = 6.3×10?8   K3 =4.2×10?13  lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6) 。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是                                           (用离子方程式表示)。
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是            。

参考答案：⑴a、2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO （2分）b、生成CaSiO3放出一定的能量使反应热△H降低；CaSiO3的熔点比SiO2低，成为熔融态浮在表面，对白磷有保护作用 （2分）
⑵PH3（2分）⑶2.1～7．2 （4分）  3Ca2++2HPO4-＝Ca3(PO4 )2↓+2H+（2分）  ⑷3mol（2分）

本题解析：（1）a、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到：①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1，②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1，③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g)    ΔH3=＋Q3kJ·mol-1，这说明反应中还有硅酸钙和CO生成，因此由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式为2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO。
b、由于白磷易被氧化，生成CaSiO3放出一定的能量，而CaSiO3的熔点比SiO2低，是硅酸钙成为熔融态浮在表面，对白磷有保护作用。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体，则根据氧化还原反应电子得失守恒可知，该气体中P元素的化合价要低于0价，因此该气体是PH3。
（3）如果磷酸只发生一级电离，则根据电离常数可知溶液的pH＝3—0.9＝2.1。根据二级电离常数可知溶液的pH＝8—0.8＝7.2，所以工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2                  之间。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，则发生反应3Ca2++2HPO4-＝Ca3(PO4 )2↓+2H+，因此溶液则显酸性。
（4）根据方程式可知被氧化的P化合价从0价升高到＋5价，失去5个电子，即1mol白磷失去20mol电子。硫酸铜中铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子。因此根据电子得失守恒可知60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是60mol÷20＝3mol。
考点：考查白磷制备、性质、氧化还原反应、离子反应以及电离常数应用等

本题难度：困难

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