1、选择题  关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是
A.在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性
B.此反应属于复分解反应
C.在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol浓H2SO4被还原，同时生成2 molSO2

参考答案：C

本题解析：注意原理和计量：Cu→CuO时，H2SO4为氧化剂；CuO→CuSO4时，H2SO4显示酸性．

本题难度：一般

2、选择题  对下列事实的解释正确的是
A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化

参考答案：A

本题解析：分析：A．见光受热易分解的物质应盛放在棕色瓶内，避光保存；
B．根据消耗药品的量与生成气体对环境污染分析；
C．过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子；
D．钝化是反应生成致密的氧化物保护膜，阻止金属与硝酸继续反应，硝酸为氧化性酸，与金属反应不能生成氢气，生成氮的氧化物等．
解答：A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中避光保存，说明浓硝酸见光易分解，故A正确；
B.1mol铜反应需要消耗4mol浓硝酸，同时生成二氧化氮，污染环境，通常利用硝酸与氧化铜反应取硝酸铜，与浓硝酸挥发性无关，故B错误；
C．铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故C错误；
D．硝酸为氧化性酸，与锌反应不能生成氢气，生成氮的氧化物等，与钝化无关，故D错误；
故选A．
点评：本题考查硝酸的性质，难度不大，旨在考查学生对据此知识的理解掌握，注意基础知识的理解掌握．

本题难度：简单

3、选择题  下列材料中最不适宜制造储存浓硫酸的容器的是
A.铁
B.铝
C.铜
D.陶瓷

参考答案：C

本题解析：铁、铝在冷的浓硫酸中发生钝化，陶瓷与浓硫酸不反应。铜能与浓硫酸反应，不能用铜为原料制造储存浓硫酸的容器。

本题难度：一般

4、选择题  如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：A．NO不能用排空法收集；
B．乙烯密度比水空气略小，不能用向上排空法收集；
C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空法收集，具有还原性，可与酸性高锰酸钾反应；
D．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集．
解答：A．NO易与氧气反应，不能用排空法收集，故A错误；
B．乙烯密度比水空气略小，不能用向上排空法收集，可用排水法收集，故B错误；
C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空法收集，具有还原性，可与酸性高锰酸钾反应，故C正确；
D．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，应用向下排空法收集，故D错误．
故选C．
点评：本题考查实验方案的评价，侧重于气体的收集和性质检验的考查，注意常见气体的收集方法，把握性质是解答的关键．

本题难度：一般

5、填空题  工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。
请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式______________________、 _______________________。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是_______________________________；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为
134，则其化学式为_____________；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是______________。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_________。（填字母）
(A)NaOH溶液、酚酞试液 (B)KMnO4溶液、稀H2SO4 (C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、酚酞试液

参考答案：(1)2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4(或2H2SO3＋O2 = 2H2SO4)；2(NH4)2SO3＋O2 = 2(NH4)2SO4；
2NH4HSO3＋O2 = 2NH4HSO4(任意两个即可)
(2)①反应吸热；②(NH4)2SO3·H2O；③防止+4的硫被氧化
(3)BC

本题解析：

本题难度：一般