1、选择题  反应N2＋3H22NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)
A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

参考答案：C

本题解析：3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则用氨气表示的反应速率是0.6 mol/L÷3min＝0.2mol·L－1·min－1，A不正确；因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氮气和氢气的反应速率分别是0.1mol·L－1·min－1、0.3 mol·L－1·min－1，所以正确的答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应速率含义以及计算的是熟练掌握程度，难度不大。明确反应速率之比是相应的化学计量数之比是解题的关键，另外还需要注意单位的统一。

本题难度：简单

2、选择题  其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是
①增大反应物浓度?②升高温度?③加入正催化剂?④增大压强（有气体参加）?
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：C

本题解析：增大反应物浓度和增大压强改变的是单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变。只有升高温度和催化剂才能既增加单位体积内活化分子的个数，又增加活化分子百分数，所以选项C是正确的。答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．下列说法正确的是（　　）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强