1、选择题  相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为（　　）
A．3：2
B．3：1
C．1：1
D．1：3

参考答案：根据金属铝跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应原理2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以得出，
1mol铝和稀硫酸反应生成1.5mol氢气，1mol铝和氢氧化钠反应也是生成1.5mol氢气，
所以相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的氢气量相等，即体积比1：1．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，下列操作中最恰当的组合是（　　）
①加盐酸溶解?②加NaOH溶液?③过滤?④通入过量CO2生成Al（OH）3⑤加盐酸生成Al（OH）3⑥加过量氨水生成Al（OH）3．
A．①⑥③
B．①③⑥③
C．②③④③
D．②③⑤③

参考答案：因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al（OH）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，再过滤即得纯净的Al（OH）3，实验操作最合理的组合及顺序为②③④③，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　,引发铝热反应的实验操作是　　　　。进行铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是　　　　　　　　　　　　。?

参考答案：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分)
加少量KClO3,插上镁条并将其点燃(2分)
使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火(2分)

本题解析：铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属,所以只有2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe一个反应发生。铝热反应需要高温,我们可以用镁条引燃。反应产生高温可以使金属熔化,在内层纸漏 91EXAm.org斗底部剪一小孔并用水润湿可以使熔融物顺利落下并防止纸漏斗着火。

本题难度：简单

4、填空题  （1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为?，金属X是?，
固体A的化学式?，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、?、过滤、干燥。
（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称?，需要测定的数据有?。（已知该实验时的温度压强）

（3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL? 2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为?mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。?

参考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, Mg, Al(OH)3 ,冷却结晶（降温结晶）(4分)
（2）水槽 ，氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）答（到前2个条件给满分）。
（1+2分，共3分）
（3）0.06mol?如图（1+2分，共3分）

本题解析：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝被碱液溶解后剩余固体金属镁，X为金属镁；加稀硫酸调节pH值为8.9，此时发生的反应：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓；加足量稀硫酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；操作②为浓缩、蒸发、过滤、干燥。
（2）仪器甲为水槽，测量量筒收集的气体体积，镁铝合金的质量。
（3）所涉及的反应：Al3++3OH-=Al(OH)3，Fe3++3OH-=Fe（OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；铝离子物质的量为：0.04mol；铁离子物质的量为：0.06mol；得到沉淀物质的量最大时为0.1mol，此时耗掉氢氧根物质的量为：0.3mol，此时氢氧根物质的量还有0.04mol，0.04molOH-,可溶解氢氧化铝沉淀物质的量为0.04mol，最后的沉淀物质的量为0.06mol：

本题难度：一般

5、选择题  将下列单质跟一定量的金属氧化物粉末混合加热，不能得到相应氧化物中的金属的是
A．Fe3O4与铝粉
B．Al2O3与铁粉
C．CuO与炭粉
D．Fe2O3与炭粉

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般