1、选择题  必须加入还原剂才能实现的反应是（?）
A．KMnO4 → O2
B．Fe3＋ → Fe2＋
C．S → SO2
D．CO32-→ CO2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂

参考答案：B

本题解析：反应方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑其中CaH2中氢元素为－1价，反应后变成H2中的0价，CaH2作还原剂，化合价升高，发生氧化反应；而H2O中氢元素+1价，反应后变成H2中的0价，故H2O作氧化剂，化合价降低，发生还原反应。故本题选B。
点评：本题考查氧化还原反应的应用，题目较为简单。

本题难度：简单

3、填空题  （12分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式                                      。
实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是           。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是          。
实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。
（4）写出实验③中发生反应的离子方程式                                      。
（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－= Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：           ，还原反应式：                      。

参考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分）
（2）0．004 mol （没单位给1分） （2分）
（3）SO42－、I2、ClO－（2分）
（4）I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+（或I2+5ClO—+2O H—＝2IO3—+5Cl—+H2O）（2分）
（5）2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O）（2分）， 
6 H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2 H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）（2分）。

本题解析：（1）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝，发生反应的离子方程式ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O；（2）实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去，发生的反应为I2 + SO32-+H2O ="===" SO42-+2I- + 2H+，化学反应中转移电子的物质的量是0．004 mol；（3） 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性结合以上实验的反应方程式判断，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是SO42－、I2、ClO－；（4）实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料，反应的离子方程式I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+（或I2+5ClO—+2O H—＝2IO3—+5Cl—+H2O）；（5）根据题给信息将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O），还原反应式：6 H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2 H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）。
考点：考查离子方程式的书写，氧化还原反应。

本题难度：困难

4、选择题  根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
[? ]
A．X > Z > Y > W
B．Z > W > X > Y
C．Z > Y > X > W
D．Z > X > Y > W

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，RO3－与R－发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O。Q元素与R元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是
A．R.Q是VA族元素
B．R的氢化物稳定性大于Q的氢化物的稳定性
C．氧化产物和还原产物的质量比之为1：5
D．R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO4

参考答案：D

本题解析：R－最高价为+7价，VIIA族元素，氧化产物和还原产物质的量比之为5：1。R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO4。

本题难度：一般