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1、选择题 从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是
[? ]
A．①④⑤
B．③④⑥
C．②③
D．②④⑥
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2．H2CrO4．Cr（OH）3．H2O．H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。
__________________________________________________________________
参考答案：（1）（1分）H2O2
（2）（1分）H2CrO4? Cr（OH）3
（3）（2分）
2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr（OH）3↓ + 3O2↑ + 2H2O （电子转移略）
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 由amolFe+bm olFe2O3组成的混和物，用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同，反应产物各不相同。按照a/b的不同比值，结合有关氧化还原的反应竞争顺序，填写下列表格内容。表格可不填满，若不足可添加表格。
a/b
| 氧化还原反应主要产物
| 有关的离子方程式
|
?
| ?
| ?
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?
| ?
| ?
|
?
| ?
| ?
|
?
| ?
| ?
|
?
| ?
| ?
参考答案：（14分，每个1分，）
a/b
氧化还原反应产物
有关的离子方程式
a/b<1
FeCl2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
a/b=1
FeCl2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
a/b>1
FeCl2?H2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑
本题解析：本题所涉及到的常见氧化性离子的氧化性顺序为：Fe3+>H+；
当a=b时，Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，生成的Fe3+恰好被铁还原：2Fe3++Fe=3Fe2+；
当a>b时，铁过量，Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O生成的Fe3+被部分铁还原：2Fe3++Fe=3Fe2+，余下的铁：Fe+2H+=Fe2++H2↑
当a<b时，铁不足，Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，生成的Fe3+被铁还原后仍有剩余：2Fe3++Fe=3Fe2+；
本题难度：一般
4、选择题 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列说法正确的是（ ）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI CeI4+2H2↑
B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D．四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体
参考答案：A、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故A错误；
B、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故B错误；
C、电解熔融状态的CeO2，电解池中在阴极是铈离子发生得电子得还原反应，即在阴极获得铈，故C正确；
D、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称，13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce属于四种原子，它们互为同位素，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是
A．Cl2＞ClO3-＞IO3-
B．ClO3-＞Cl2＞IO3-
C．ClO3-＞IO3-＞Cl2
D．Cl2＞ClO3-＞IO3-
|
参考答案：B
本题解析：根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物。①中氧化性： Cl2＞IO3-，②中氧化性：ClO3-＞Cl2，则有ClO3-＞Cl2＞IO3-，选B。
考点：物质氧化性强弱的比较。
本题难度：一般
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