1、简答题  随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．该工艺的主要流程如图1：

部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：

参考答案：（1）符号23V代表的是质子数为23的原子，所以钒元素位于第四周期，第?VB?副族；结合铝热反应的原理写出化学方程式．故答案：四；VB；?3V2O5+10A?高温?.?l6V+5Al2O3；
（2）加入硫酸和亚硫酸钠，目的是利用氧化还原反应，用亚硫酸钠还原V2O5，将V2O5?转化为可溶性的VOSO4，便于提纯；故答案：将V2O5?转化为可溶性的VOSO4；
（3）测定反应②溶液中钒的含量，可用已知浓度的酸化H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，主要产物为CO2和VOSO4，根据化合价升降，写出离子方程为2VO2++H2C2O4+2H+=2?VO2++2?CO2↑+2?H2O，
故答案：2VO2++H2C2O4+2H+=2?VO2++2?CO2↑+2?H2O；
（4）因方程式为：
2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O
234g?34g?18g
减少值开始为0～34g，曲线从150℃开始减少（34gNH3），到200℃时（比32.0g低少许）曲线开始平直；到300℃时又开始减少（H2O的质量），到350℃时减少52g时（比48.0g略低）就不再变化．画出图象．则有





故答案为：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁．
（1）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：______．
（2）实验室中可用CO还原Fe2O3（实验装置同CO还原CuO），在加热Fe2O3前应______，直到无______现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生______现象，未反应完全的CO______（填“能”、“不能”）排放到大气中，应做______处理．

参考答案：（1）CO具有还原性，能氧化CuO、Fe2O3等物质，在高温条件下，Fe2O3被CO还原生成Fe和CO2，反应方程式为：Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2，
故答案为：Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2；
（2）CO能燃烧，点燃不纯的CO能引起爆炸，所以实验时应先验纯，实验时先通入CO一段时间，排出装置中的空气，当没有爆鸣现象时再点燃酒精灯，防止产生安全事故；且CO有毒，不能直接排放在空气中，否则会污染空气，应点燃处理，
故答案为：验纯；爆鸣；爆炸；不能；点燃．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．通过加热分解HgO可制得单质Hg
B．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来
C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来
D．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  锂常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（ ? ）
A．热还原法
B．电解法
C．热分解法
D．铝热法

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  金属铜具有广泛的用途。粗铜电含有少量Fe、Ni、Au 等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)
[? ]
A.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+
B.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C.阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e-=Cu
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般