1、填空题  现代工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为____________。
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为____________(填试剂序号)。
（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min后阴极可产生11.2 L(标准状况下)Cl2，这时溶液的
pH是(设溶液体积保持不变)____________。

参考答案：（1）2Cl--2e-==Cl2↑
（2）bac　
（3）13

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25 mL)，并检验Cl2的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。
（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L→ ( ?)→?( ?)→ (? )→ ( ?)→ M。
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。
（4）证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________，其中发生反应的离子方程式是______________________________。
（5）已知饱和食盐水150 mL，电流强度为I A，通电为t min时，测得H2体积为16.8 mL(标准状况)，此时溶液的pH约为________，阿伏加德罗常数NA的表达式为________________ (电子电量为1.6×10-19 C )。

参考答案：（1）阴极：2H++2e-=H2↑ 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
（2）J K A B
（3）H F G D E C
（4）KI淀粉溶液变蓝，Cl2+2I-= I2+2Cl-
（5）12； 25It×1019

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是
[? ]
A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被______（填“ 氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为__________________。
（2）装置2中的石墨是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为______极；甲烧杯中铁电极的电极反应为____________。
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为____________。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL。

参考答案：（1）氧化；O2+ 4e- + 2H2O === 4OH-
（2）正；2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+
（3）① 正；Fe - 2e-=== Fe2+ ；② 2Cu2++ 2H2O==2Cu + O2↑ + 4H+ ；③ 224

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列描述中，不符合生产实际的是
[? ]
A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般