1、选择题  金属铜具有广泛的用途。粗铜电含有少量Fe、Ni、Au 等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)
[? ]
A.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+
B.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C.阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e-=Cu
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是（　　）
A．Na
B．Mg
C．A1
D．Ag

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的pH会增大
D. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0，在任何条件下均能自发进行

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
[? ]
A．电解时以纯铜作阳极?
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e-?=Cu2+?
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  地球上的资源是有限的，要合理地开发和利用．
（1）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
①下列有关海水综合利用的说法中，正确的是______（填选项序号）．
a．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
b．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
c．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制金属钠
d．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
②从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在预先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______．
③海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到氯化镁，用无水氯化镁冶炼金属镁的化学方程式是______．
（2）自然界中铁元素以化合态存在于矿物中．
①冶炼金属铁通常采用的方法是______（填选项序号）．a．热分解法?b．热还原法?c．结晶法?d．电解法
②利用铝热反应可焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式是______．
③某同学在实验室中准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳还原，生成的二氧化碳被过量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，则该铁的氧化物的化学式是______．

参考答案：（1）①a．在海水中钾是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，所以只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故a错误；
b．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，故b正确；
c．从海水中得到氯化钠后，Na为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，故c正确；
d．因朝汐发电是朝汐能转化为电能，故d错误；
故答案为：bc；?
②因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；?
③电解法制备镁要用无水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否则得不到镁，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2（熔融）?通电?.?Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2（熔融）?通电?.?Mg+Cl2↑；
（2）①根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，较活泼金属铁用热还原法冶炼，还原剂为CO、C等，故答案为：b；?
②金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，所以利用铝热反应可焊接钢轨，铝与氧化铁反应，主要还是利用了铝的还原性，铝得氧发生了氧化反应产物为Al2O3，是还原剂，Fe2O3失氧发生了还原反应产物为Fe，是氧化剂，
故答案为：Fe2O3+2Al??高温?.?2Fe+Al2O3；
③4g沉淀CaCO3的物质的量为0.04mol，则CO、CO2的物质的量也为0.04mol，增加的氧元素为0.04mol，质量为0.04mol×16g．mol-1=0.64g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64g，铁元素质量为2.88g-0.64g=2.24g，铁的氧化物中铁元素与氧元素物质的量之比为：2.24g56g/mol：0.64g16g/mol=1：1，则铁的化学式为FeO，故答案为：FeO．

本题解析：

本题难度：一般