1、选择题  下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）
A．CO2+H2O=H2CO3
B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

参考答案：A．该反应中，各元素的化合价都不发生变化，所以不是氧化还原反应，故A不选；
B．该反应中，水中的O元素化合价升高，所以水是还原剂，故B不选；
C．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；
D．该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  氢化钙（CaH2中H为-1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列说法错误的是（　　）
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1

参考答案：A．CaH2中H元素为-1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故A错误；
B．由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故B正确；
C．CaH2中H元素为-1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故C正确；
D．氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强

参考答案：A、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故A正确；
B、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故B错误；
C、由Cl2+H2O═HCl+HClO可知，非金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故C错误；
D、还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，则还原剂失电子越多，其还原性不一定越强，如Na与Al，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  元素从化合物中被置换成单质时，该元素（　　）
A．化合价降低为O
B．一定被氧化
C．一定被还原
D．可能被氧化可能被还原

参考答案：元素从化合物中被置换成单质，化合价可能升高，被氧化，如I-→I2，也可能降低被还原，如Cu2+→Cu，故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在用浓盐酸与Mn02共热制取Cl2的反应中，消耗二氧化锰的物质的量与作为还原剂的氯化氢的物质的量之比是（　　）
A．1：1
B．1：2
C．1：4
D．2：l

参考答案：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，
氯化氢中氯元素的化合价由-1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，要使得失电子数相等，则氧化剂和还原剂的计量数之比是1：2，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单