1、选择题  亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂．当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（　　）
A．NO
B．N2
C．NO2
D．NH3

参考答案：亚硝酸（HNO2）及其钠盐，作还原剂时，N元素的化合价升高，亚硝酸（HNO2）及其钠盐中N元素的化合价为+3价，则生成的含氮产物中N元素的化合价为+4或+5价，
A．NO中N元素的化合价为+2价，故A不选；
B．N2中N元素的化合价为0，故B不选；
C．NO2中N元素的化合价为+4价，大于+3，故C选；
D．NH3中N元素的化合价为-3价，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是______．
（2）①配平下列离子方程式：
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol?Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=______，FeO4n- 中铁的化合价为______．
③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列______（填序号）物质反应．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S? D．O2．

参考答案：（1）由题意知，反应物有氢离子、碘离子、碘酸根离子，生成物有碘单质，再根据原子守恒判断生成物还有水，再根据得失电子数相等配平方程式．
故答案为：5 I-+IO3-+6H+=3 I2 +3H2O
（2）①元素的化合价变化分别是：Fe元素由Fe（OH）3中+3价变成-FeO4n中+（8-n）价，失去电子数为（5-n）个；
Cl元素由ClO-中的+1价变成Cl-中的-1价，得电子数为2个；根据氧化还原反应中得失电子守恒，其最小公倍数为
2（5-n），所以其计量数分别是2； （5-n）； 2n；2；（ 5-n ）；（n+3）
?故答案为：2； （5-n）； 2n；2；（ 5-n ）；（n+3）
②2? Fe（OH）3 +（5-n）ClO-+2n?OH-=2? FeO4n-+（5-n） Cl-+（3+n） H2O 转移电子数
?2?2（5-n）?
? 0.03mol? 0.09mol
所以n=2
?FeO4n-中Fe的化合价为8-2=+6，
故答案为：2；+6
③FeO4n-中Fe的化合价为+6价，为高价态，具有强氧化性，能和强还原性的物质反应．SO2和H2SD3具有还原性，故选BC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．MnO2+4HCl（浓）

参考答案：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+2H2O+Cl2↑中，氯元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故B错误；
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低，则HCl作氧化剂，故C正确；
D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl属于氧化还原反应，但HCl为生成物，属于还原产物，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．铝土矿溶于NaOH溶液中
B．偏铝酸钠溶液的酸化
C．灼烧氢氧化铝固体
D．电解熔融的氧化铝

参考答案：A、铝土矿溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B、偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C、灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）3?△?.?Al2O3+3H2O，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；
D、电解熔融的氧化铝发生2Al2O3?电解?.?4Al+3O2↑，该反应中Al元素的化合价降低，O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．在该反应中KNO3表现出______?性，被还原的元素是______．

参考答案：在反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N元素的化合价由+5价降低为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价，
C元素的化合价由0升高到+4价，
则该反应中KNO3作氧化剂，表现氧化性，且N、S元素都被还原，
故答案为：氧化；N、S．

本题解析：

本题难度：一般