1、填空题  (10分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:
Y+X→A（g），Y+Z→B（g）请针对以下两种不同情况回答:
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则:
①Y的化学式是?。
(2)若常温下Y为淡黄色固体，X、Z为气体，B可把A氧化为Y，则：
①B的化学式是?;
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是
?
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  （14分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：
A + B → C + D + H2O。请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体,
C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是?，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为?原因是?。
如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂： ① 氯化铁溶液? ② 氯化亚铁溶液? ③ 硫氰化钾溶液? ④ 苯酚溶液
⑤ 品红溶液? ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有?（选填一个序号）试剂的试管内，再加入
?（选填一个序号）试剂，发生的现象是：?；
若C过量：取适量溶液滴加至盛有?（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象
是：?。
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是?。
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阳离子的方法是?
?（简述操作过程及结论）。

参考答案：（1）C + 2H2SO4(浓) ?CO2↑+2SO2↑+2H2O?（2分）
无现象（1分）；Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+SO42―，失去漂白性（2分）
②（1分）?③（或④）（1分）?溶液呈现红色（或紫色）（1分）
⑤（或⑥）（1分）?红色褪去（紫红色褪去）（1分）
（2）ClO－+ H2O ?HClO + OH－?（2分）
（3）取少量A溶于水配成溶液于试管中，向该溶液中加入NaOH并加热，用湿润的红色石蕊试纸放于管口检验生成气体，石蕊试纸变蓝证明溶液中含有NH4+。?（或用浓盐酸检验，有白烟生成）?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、推断题  有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H

请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为____________________。
(2)反应②的离子方程式为____________________。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________________ 。
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为____________________。

参考答案：（1）MnO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O
（2）
（3）（答案合理即可） （4） 5.6×10-4mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）在一定条件下，某些化学反应可以下图框架表示，根据要求回答下列问题：

（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式?；
（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为?
（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式?
（4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，
写出符合上述框图关系的离子方程式　　　?　　　　　　。

参考答案：(1) Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O；
（2）2Cl－+2H2OCl2?+H2?+2OH－；
（3）C+2H2SO4（浓）CO2?+2SO2?+2H2O；
（4）3Cu+8H++2NO3－?=3Cu2++2NO?+4H2O；

本题解析：（1）D具有漂白性，且A、C、D均含氯元素，可联想Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气。
（3）C、D均能使澄清石灰水变浑浊，C、D应为二氧化碳和二氧化硫，反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2?+2SO2?+2H2O；
（4）红色单质为铜，第二周期元素最高价氧化物对应水化物稀溶液可能为H3BO3、H2CO3、HNO3，铜能与稀硝酸反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。
点评：本题知识跨度较大，思考容量大。

本题难度：一般

5、推断题  物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为红色固体，E、I、K是三种常见金属，其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素。L可作净水剂，向L溶液中加入BaCl2溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
（1）写出E和G的化学式：E__________?、G_________。
（2）L可用作净水剂的原因是__________?（用离子方程式表示）。
（3）写出B和G反应的化学方程式____________________。
（4）D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为__________反应，举出这类反应的一个应用实例：__________。
（5）A的相对分子质量为184，A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为__________。
（6）过量的I与含n?molG的浓G溶液共热生成m?molC，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为__________g（用含n和m的代数式表示）。?

参考答案：（1）Al；H2SO4?
（2）?
（3）Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O?
（4）铝热；焊接钢轨或冶炼金属
（5）CuFeS2?
（6）56(n－m)

本题解析：

本题难度：一般